2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-分子晶体

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-分子晶体

1. 下列说法不正确的是( )

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2−4 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCI2溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 ⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO2−3 离子．

A. ②④⑥⑦

B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑦ D. ③④⑤⑦⑧

2. 在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是

( )

A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

3. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子

半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是( )

A. 微粒半径：Z2+>W2−>R− B. 对应氢化物的稳定性：W>R

C. W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

4. 下列说法正确的是( )

A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消

毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

B. 单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C. SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si−O键(NA为阿伏伽德罗

常数)

D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子

晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键

5. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )

化学键 Si−O Si−Cl 360 H−H 436 H−Cl 431 Si−Si 176 Si−C 347 键能/KJ⋅mol−1 460 A. C−C的键能大于Si−Si

B. HCl的稳定性比HI稳定性高 C. SiCl4的熔点比SiC熔点低

D. 拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360KJ

6. 下列叙述不正确的是( )

A. 葡萄糖分子(HOCH2−CHO H−CHO H−CHO H−CHO H−

CHO)中的手性碳原子数为 4

B. 氯化铯晶体中氯离子的配位数为 8 C. [Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为 6

D. 碘晶体(如图)中碘分子的排列方向种数为 4

7. 通常情况下，氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )

A. 干冰的晶胞中含有6个CO2分子

B. 干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 C. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si−O共价单键

D. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的

晶体结构

8. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液

体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是( )

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+

Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

9. 下列物质分类正确的是( )

A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 C. HD、HCHO都是极性分子

B. 水银、水玻璃都是混合物 D. 干冰、可燃冰都是分子晶体

10. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，

其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内)类似。下列有关冰晶胞说法合理的是( )

A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种 D. 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似

11. 下列有关晶体的说法中正确的是( )

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征

C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密

堆积”方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性

12. 下列说法正确的是( )

A. 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、

橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料

B. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

C. 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成

的空间立体网状结构

D. 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧

碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜 13. 下列说法正确的是( )

A. SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形

B. H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C. SiO2 的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高 D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

14. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意

义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4(白磷)高

C. N4分子存在非极性键

D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

15. 下列关于CH4和CO2的说法不正确的是( )

A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻 B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子 C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

16. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是( )

A. H、N、O B. Na、S、O C. H、O、C D. H、S、O

17. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷

数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A. X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键

C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物

的酸性依次递增

D. YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力

18. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的

( )

A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4则 ⅤA族元素氢化物沸点顺

序也是AsH3>PH3>NH3

B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3则第三周期元素氢化物稳

定性顺序也是HCl>H2S>PH3

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D. 干冰(CO2)是分子晶体；则二氧化硅(SiO2)是分子晶体

19. 下列物质中，属于共价化合物的是( )

A. H2

B. HCl C. NaCl D. NaOH

20. 下列关于晶体的说法正确的是( )

①分子晶体中都存在共价键，干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂。

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，金属晶体和离子晶体都能导电。 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 CaTiO3的晶体结构模型。

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧

21. 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )

A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 液溴和酒精分别挥发

22. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是( )

A. SiO2熔点高 C. 碘易升华 B. 氩气性质稳定 D. NH3极易溶于水

23. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )

A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 12 g石墨中含有σ键的个数为2NA(NA表示阿伏伽德罗常数) C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

24. 如图是已经合成的著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的

是( )

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质的分子中只有极性键，没有非极性键

C. 该物质分子中N−S键键能很大，故其晶体有很大的硬度 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

25. 六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶

于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是( )

A. SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B. SF6二氯取代物有3种

C. SF6分子是含有极性键的非极性分子 D. SF6是原子晶体

26. 下列说法不正确的是( )

A. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关 B. H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键 C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

27. 下列排序正确的是( )

A. 晶格能由大到小：NaF>NaClI>NaBr>NaI B. 硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 沸点：HI>HBr>HCl>HF

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、离子检验及晶体类型等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，生成白色沉淀，故错误；

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，亚铁离子、氢离子、根离子发生氧化还原反应生成铁离子，遇KSCN则混合溶液显红色，故正确；

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则不能证明溶液中含有SO2−4，故错误；

Na与水反应生成NaOH和氢气，且Al能与NaOH溶液④将两小块质量相等的金属钠，

反应生成氢气，则用铝箔包住的钠与水反应生成氢气多，故错误；

⑤将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故错误；

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正确；

⑦晶体类型不同，SiO2为原子晶体，熔沸点高，而二氧化碳为分子晶体，分子晶体的沸点较低，故错误；

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二

−氧化碳，原溶液中可能含CO2−3离子或HCO3，故正确；

故选C。

2.【答案】D

【解析】解：A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故A正确；

B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C−C键的C−C键的键能比Si−Si键的键能大，键长比Si−Si键的键长短，也与化学键的强弱有关，故B正确；

C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，故C正确；

D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，故D错误， 故选：D。

当物质发生变化时，存在化学键的断裂或生成，则与化学键有关，发生变化时只有分子间作用力的变化，则与化学键无关．

本题考查化学键与物质的性质之间的关系，题目难度不大，注意化学键与分子间作用力

以及氢键的区别．

3.【答案】D

【解析】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；

Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，则Y位于IVA族；

Z的核电荷数是Y的2倍，且Y和Z都属于短周期主族元素，则Y是C元素，Z是Mg元素；

W最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数是6，且W原子序数大于Z，所以W是S元素；

R属于短周期主族元素且原子序数大于W，所以为Cl元素，

A.离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径W2−>R−>Z2+，故A错误； B.非金属性R>W，所以氢化物的稳定性R>W，故B错误；

C.W是S元素、X是H元素、Z是Mg元素，MgS属于离子晶体，硫化氢属于分子晶体，故C错误；

D.Y是C元素，其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，故D正确； 故选D．

本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查物质结构、元素周期律的运用，明确晶体类型判断、元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系即可解答，题目难度不大．

4.【答案】C

【解析】解：A.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子，且HgCl2的是化合物，属于电解质，故A错误； B.分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体，所以不是分子晶体，故B错误； C.二氧化硅晶体中1个硅原子结合4个氧原子，所以形成四个Si−O键，则1molSiO2晶体含有Si−O键数目为：1mol×4×NA=4NA，故C正确； D.金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，都是原子晶体，故D错误； 故选C．

A.依据电解质的概念：在水溶液中或者是熔融状态下能导电的化合物是电解质，结合HgCl2的稀溶液有弱的导电能力判断； B.分子晶体不导电；

C.依据二氧化硅的空间结构，1个硅原子结合4个氧原子分析解答；

D.非金属单质晶体不都是分子晶体，有些属于原子晶体，如：金刚石、晶体硅． 本题考查了晶体的类型和晶体的性质，注意在熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体，非金属单质晶体可能是分子晶体或者原子晶体．

5.【答案】D

【解析】解：A.C原子半径小于Si原子半径，C−C键的键长比Si−Si键的短，共价键越短，共价键越稳定，键能越大，故A正确；

B.H−I键的键长比H−Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定，所以

HCl的稳定性比HI稳定性高，故B正确；

C.SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体>分子晶体，所以SiCl4的熔点比SiC熔点低，故C正确；

D.晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si−Si键，每个Si−Si键为1个Si原子通过2Si−Si键，所以1mol晶体硅中含有Si−Si键为1mol×4×2=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ/mol×2mol=352kJ，故D错误。 故选：D。

A.C原子半径小于Si原子半径，C−C键的键长比Si−Si键的短；

B.H−I键的键长比H−Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定； C.SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体；

D.晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si−Si键，每个Si−Si键为1个Si原子通过2Si−Si键，所以1mol晶体硅中含有Si−Si键为1mol×4×2=2mol。

D选项为易错点，本题考查晶体类型与性质、键能概念及键能键长的运用等，难度中等，要根据晶体结构判断1mol晶体硅中含有Si−Si键为2mol，侧重于考查学生的分析能力、应用能力和计算能力。

1

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1

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6.【答案】D

【解析】解：A.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，根据葡萄糖分子的结构式，葡萄糖分子中手性碳原子个数为4，故A正确；

B.氯化铯晶胞为素晶胞，Cs处于体心位置，Cl处于8个顶点，化学式为CsCl，则氯化铯晶体中氯离子的配位数为 8，故B正确；

C.配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl−均为配体，配位原子分别为N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为 6，故C正确；

D.碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D错误， 故选：D。

A.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子； B.氯化铯晶胞为素晶胞，Cs处于体心位置，Cl处于8个顶点，化学式为CsCl； C.配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl−均为配体，配位原子分别为N和Cl；

D.碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构。

本题考查手性碳原子的概念，CsCl的晶体结构，配合物的知识，I2的晶体结构，属物质结构知识，注意CsCl不是体心立方晶胞，是素晶胞。

7.【答案】A

【解析】解：A.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个干冰晶胞占有CO2分子为8×8+6×2=4，故A错误；

B.二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故B正确；

C.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si−O共价单键，故C正确； D.碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故D正确； 故选：A。

A.利用均摊法计算CO2分子数；

B.分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；

C.二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键；

D.二氧化硅与二氧化碳的晶体类型不同．

本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，题目难度不大，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数．

1

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8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学键及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、分子结构、氧化还原反应、电子式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。 【解答】 A.S2Cl2的电子式为

，故A错误；

B.由题意知分子结构与H2O2类似，故由分子构成，固态时为分子晶体，故B错误； C.S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，同时生成HCl，反应方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，产物均与NaOH反应，则S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正确；

D.分子结构与H2O2类似，结构式为Cl−S−S−Cl，则含S−Cl极性键、S−S非极性键，结构不对称，为分子晶体，故D错误。 故选C。

9.【答案】D

【解析】解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；

B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误； C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误； D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确； 故选D．

A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

B、水银为金属汞； C、HD为氢气分子；

D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．

本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了氢键及其晶胞结构，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，题目难度不大． 【解答】

A、冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误；

B、晶体冰为分子晶体，硬度很小，而金刚石晶体属于原子晶体，硬度很大，故B错误； C、氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，但不属于化学键，不是σ键一种，故C错误；

D、水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，故D正确； 故选D。

11.【答案】C

【解析】解：A.离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体不导电，故A错误； B.冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征，故B错误；

C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；

D.离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误。 故选：C。

A.离子晶体固态时不导电；

B.冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征； C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式； D.离子晶体没有延展性．

本题考查金属晶体、离子晶体的区别，题目难度不大，注意离子晶体没有延展性，易断裂．

12.【答案】B

【解析】解：A、氧化铝中含有金属元素，故氧化铝陶瓷不是无机非金属材料，故A错误；

B、贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故B正确；

C、CO2是分子晶体，分子间无化学键，即二氧化碳分子间不能形成空间网状结构，故C错误；

D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl−在阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，来自于水的H+在

阴极放电：2H++2e−=H2↑，OH−在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误． 故选B．

A、氧化铝陶瓷不是无机非金属材料； B、贮氢金属是金属与氢气形成化合物； C、CO2是分子晶体；

D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl−在阳极放电，H+在阴极放电．

本题考查了氯碱工业、贮氢金属的贮氢原理等，应注意的是在氯碱工业中，两极中间应该用阳离子交换膜．

13.【答案】B

【解析】解：A.CO2的分子立体构型均为直线形，而SO2分子中S原子孤电子对数=

6−2×22

=1，价层电子对数=2+1=3，故SO2的分子立体构型为V形，故A错误；

B.H2O 为V形结构，而 NH3 为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，二者均为极性分子，H2O 和 NH3 中化学键均为极性键，故B正确；

C.SiO2 属于原子晶体，共价键影响熔点，而 CO2属于分子晶体，分子间作用力影响熔点，与化学键无关，故C错误；

D.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价键，故D错误， 故选：B。

A.SO2分子中S原子孤电子对数=立体构型为V形；

B.不同原子之间形成极性键，H2O 为V形结构，而 NH3 为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合；

C.SiO2 属于原子晶体，而 CO2属于分子晶体；

D.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价键。 本题是对物质结构与性质的考查，题目涉及微粒空间构型、分子极性、化学键、晶体类型与性质等，明确VSEPR模型与微粒空间构型关系，VSEPR模型忽略孤电子对得到微粒空间构型。

6−2×22

=1，价层电子对数=2+1=3，故SO2的分子

14.【答案】C

【解析】解：A、N4由N组成，是一种单质，是氮气的同素异形体，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；

B、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；

C、N4分子中的共价键为氮氮键，由同种元素组成的，属于非极性键，故C正确； D、1molN4气体中含有6molN−N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ−1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；

故选C．

A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析； B、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析； C、根据N4分子中的共价键为氮氮键分析共价键极性；

D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较． 本题考查了反应热与焓变、同素异形体等知识，题目较为综合，难度不大，涉及物质的组成和分类、共价键的极性、分子晶体熔点的比较、反应热的计算，注意基础知识的把握．

15.【答案】C

A.分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体为分子晶体，【解析】解：

二氧化碳属于分子晶体，二氧化碳晶胞结构为，二氧化碳分子位于

顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻，故A正确；

B.甲烷中含有极性共价键(C−H键)，为正四面体结构，属于非极性分子，CO2分子中含有极性共价键(C=O键)，是非极性分子，故B正确；

C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CH4的分子间作用力小于CO2，所以CH4熔点低于CO2，与共价键无关，故C错误；

D.CH4中C原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，C原子的杂化类型是sp3，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，则其C原子的杂化类是sp，所以CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，故D正确； 故选：C。

A.二氧化碳属于分子晶体，二氧化碳分子位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有； B.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子； C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关； D.根据中心原子的价层电子对数判断。

本题考查内容较总合，涉及晶体类型的判断、分子极性的判断、分子间作用力、杂化类型的判断，题目难度中等，注意把握价层电子对的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。

16.【答案】A

【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体。据此可知，A中可以形成分子晶体或离子晶体铵；B中不能形成分子晶体，C、D中不能形成离子晶体，答案选A。 考点：考查化合物的形成和晶体类型的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确离子晶体和分子晶体的含义以及判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

17.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】

X、Y、Z、W为短周期元素，由图可知，W位于第三周期，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则W为S、X为O，结合位置可知Y为Si、Z为P，

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、W、Z、Y元素的原子半径依次增大；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X、W、Z、Y元素的简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，故A错误；

B.水分子间含氢键，则X氢化物的沸点高于W的氢化物，故B正确；

C.S、P能在自然界中以单质形式存在，Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故C错误；

D.YX2为原子晶体，WX3晶体为分子晶体，熔化时前者克服共价键，后者克服分子间作用力，故D错误； 故选B。

18.【答案】B

【解析】试题分析：A不正确，因为氨气分子间存在氢键，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是NH3>AsH3>PH3；C不正确，例如金属晶体中没有阴离子，只有阳离子；D不正确，二氧化硅是原子晶体，答案选B。

考点：考查物质沸点、物质稳定性、晶体类型的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确规律都是相对的，需要具体问题、具体分析，有利于提升学生的学科素养。

19.【答案】B

【解析】解：A、H2为非金属单质，不是化合物，故A错误； B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确； C、NaCl为离子化合物，故C错误； D、NaOH为离子化合物，故D错误． 故选B．

20.【答案】D

【解析】解：①干冰晶体升华只破环分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故①错误；

②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；

③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C−C离子晶体>分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；

④离子晶体中一定有离子键可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误； 与之最近的O2−位于面心上，则每个Ti4+和12个O2−紧邻，故⑤⑤以顶点Ti4+离子研究，正确；

⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si−O共价键，故⑥错误； ⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；

⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确， 故选：D。

①干冰晶体升华只破环分子间作用力； ②金属晶体由阳离子与自由电子构成；

③熔沸点比较的规律，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；

④离子晶体中一定有离子键可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键； ⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2−位于面心上，则每个Ti4+和12个O2−紧邻； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si−O共价键； ⑦分子稳定性属于化学性质；

⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键。

本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。

21.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了化学键和分子间作用力，为高频考点，题目难度不大，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力。根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题。 【解答】

A.氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；

B.干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故B错误；

C.食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误； D.液溴和酒精都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故D正确。 故选D。

22.【答案】A

【解析】解：A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键，二氧化硅中硅氧键的键能很高，故断裂时耗能多，则熔点高，故A正确；

B、氩原子的最外层达8电子稳定结构，即氩气为单原子分子，结构中无化学键，也无所谓的“键能”，故性质稳定和键能无关，故B错误；

C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力，即碘升华时克服的是分子间作用力，而非化学键的键能，故C错误；

D、氨气和水分子之间能形成氢键，故氨气极易溶于水，但氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故和化学键的键能无关，故D错误． 故选A．

A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键； B、氩原子的最外层达8电子稳定结构；

C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力； D、氨气和水分子之间能形成氢键．

本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．

23.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查晶体的空间结构，明确典型的晶体类型，结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度适中。 【解答】

A.金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；

B、依据n=M计算物质的量=12g/mol=1 mol，结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，每个环平均拥有2个碳原子，每个σ键被两个环共享，每个环平均拥有3个σ键；即：σ键为碳原子数的2，12 g石墨烯含有碳原子1 mol(NA个)故σ为1.5mol，故B错误；

C.根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；

D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确。 故选B。

3

m12g

24.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，题目难度中等。 【解答】

A.由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；

B.该物质的分子中只有极性键(N−S)，没有非极性键，故B正确； C.该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，硬度小，故C错误；

D.由同种元素形成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误。 故选B。

25.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的结构，难度中等．要注意物质晶体类型的判断方法。 【解答】

A.S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；

B.SF6二氯取代物有2种，故B错误；

C.硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；

D.六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体，故D错误， 故选：C。

26.【答案】D

【解析】解：A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子CCl4、CBr4、CI4的相对分子量逐渐增加同，量的大小有关，而CF4、所以熔点沸点升高，故A正确；

B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，所以H2O的熔、沸点大于H2S的熔、沸点，故B正确；

C、乙醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理乙醇与水互溶，故C正确； D、冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误； 故选D．

A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子量的大小有关； B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键； C、乙醇与水都是极性分子；

D、冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征．

本题考查氢键的存在及对物质性质的影响、相似相溶原理，难度不大，学生在解题中要注意氢键对物质熔沸点的影响．

27.【答案】A

【解析】解：A.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故A正确；

B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C−C碳化硅>晶体硅，故B错误；

C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故C错误；

D、氟化氢分子间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故D错误；

故选：A。

A.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大； B.键长越短，共价键越强，硬度越大；

C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大； D、氟化氢分子间存在氢键，沸点最高。

本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等。