2008-2009学年度饶平高级中学高一化学下学期期中检测试题

2009年饶平高级中学第二学期期中考试

高一化学必修②试卷

2009.4.

一选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意） 1.我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料为铀-235的氧化物235 U16O2,1mol92

此氧化物中所含有的中子的物质的量是 （ ） A. 143mol B. 159mol C.267mol D.151mol

2.某短周期元素原子核外最外层有2个电子，则下列说法正确的是 （ ） A.一定是IIA族的元素 B.一定是镁元素

C.其最外层已形成稳定结构 D.可能是氦元素或是IIA族的元素

3.下列说法错误的是 （ ） A.质量数相同的原子，其化学性质不一定相同。 B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同。

C.元素的金属性越活泼，其原子在反应中越容易失去电子。 D.元素的非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子。 4.铯和钫都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 （ ） A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上。 B.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯。 C.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸。

D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钫强。

5．溴化碘（IBr）的结构和性质和Br2和I2相似，下列关于IBr的叙述不正确的是 （ ）

+

A.IBr的电子式为I[:Br:]- B.IBr中的共价键是极性键。 C.IBr分子中，碘元素显+1价 D.IBr是共价化合物

6.下列说法正确的是 （ ） A.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应。 B.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl的反应是放热反应。 C.木炭在氧气中燃烧是吸热反应。

D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。

7.原电池中，正极是 （ ） A.物质被氧化的一极。 B.电子流出的电极。

C.发生还原反应的电极。 C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。 8.R的气态氢化物为H2R,则R元素最高价态的氧化物对应的水化物的化学式可能是 （ ） A.H4RO4 B.H3RO4 C.H2RO4 D.H2RO3

9.下列能源属于“二次能源”的是 （ ） A.风能 B. 水能 C.石油 D.氢能

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10.反应4A(g)+5B(g)＝4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，0.5min后，A减少了0.9mol，则此反应的速率可表示为 （ ） A.υ(A)＝3.6mol/(L﹒S) B.υ(B)＝0.075mol/(L﹒S) C.υ(C)＝0.030mol/(L﹒S) D.υ(D)＝0.060mol/(L﹒S) 11.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A.混合气体中各物质的浓度相等。

B.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 。 C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 。 D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB 。

12.随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要的原因是 （ ） A.利用电池外壳的金属材料。

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。 C.不使电池中渗泻的电解液腐蚀其它物品。

D.回收电极材料。 一. 选择题（本题包括8题，每小题3分，共24分。每小题有1至2个选项符合题意） 13.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+，bYn+，cZn-，dRm- 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ） A. a-b = m-n B. a-c = m+n C. c-d = n-m D. b-d = m-n 14.下列各组化合物中化学键类型不同的是在 （ ） A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O

15.下列装置属于原电池的是 （ ）

Zn Cu Fe Fe Cu Ag Cu Zn

酒精 CuCl溶液 AgNO溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D

16.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）

+

A.HF B.H3O C.NaH D.H2O2

2

3

17.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC,m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C的浓度每分钟增加amol/L,B的浓度每分钟减少1.5amol/L，A的浓度每分钟减少0.5amol/L，则m:n:p为 （ ） A.2:3:2 B. 2:2:3 C.3:1:2 D.1:3:2 18.下列比较，正确的是 （ ） A.稳定性 H2S>HCl>HBr>HI B.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

++

C.粒子半径 S2-Na>Mg>Al

19.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

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（ ） A.减少C或D的浓度 B.增大D的浓度

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 20.下列各物质中，互为同位素的是 （ ）

1214

A. O2和O3 B. D和T C.6C和6C D. 1H2O和2H20 三、填空题（本题包括6题，共33分）

323161718

21.（5分）在11H,1H,12Mg,8O,8O,8O有 种元素， 种原

18

子，中子数最多的是 。D2O的相对分子质量是 。 22.（4分）甲元素的原子序数是9；乙元素原子核外有两个电子层，最外层上有5个电子；丙是元素周期表ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族； 丙元素的化学式为 。

23.（4分）下面是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：

化素片（西地碘片）使用说明书 【品名和组成】 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Gydiodine Tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。 将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 【贮藏】遮光、密闭、在凉处保存 【有效期】二年 根据上述说明和所学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是 （写化学式）

②请推断：华素片 （填“是”或“不是” ）白色的。

③某同学为了验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL四氯化碳，并用力振荡。证实含有上述成分的实验现象是 。 24.（6分）A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：

①A的原子结构示意图为：

②B的同位素中常用于制造武器的是： ③用电子式表示 B2A的形成过程 ④写出实验室用含C元素的化合物制取A的单质的化学方程式：

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25.(8分)利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。 ①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液

②写出电极反应式：

负极：

正极：

26.（6分）如右图所示：在一定条件下，对于在密闭容器 反应速率

中进行的可逆反应，H2+I22HI,请说明示意图所表

示的正反应速率和逆反应速率的变化： 在开始时 H2+I2→2HI 在开始到t1时间的过程中

2HI→ H2+I2 在t1时间时 0 t1 时间 四．计算题（本题包括1题，共7分）

27.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

反应5min时，测得N2O5转化了20％，求：NO2、O2在5min内的平均速率分别 是多少？

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2009年饶平高级中学第二学期期中考试

高一化学必修②试卷答题卷

班级 姓名 座号 成绩

一选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）

题号 答案 题号 答案 1 7 2 8 3 9 4 10 5 11 6 12 三、选择题（本题包括8题，每小题3分，共24分。每小题有1至2个选项符合题意）

题号 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 三、填空题（本题包括6题，共33分）

21. ， ， ， 。

22. ， ， 。

23. ， ，

。

24. ， ，

，

。

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25.① ②负极：

正极：

26. 在开始时 在开始到t1时间的过程中 在t1时间时 四．计算题（本题包括1题，共7分） 27.

2009年饶平高级中学第二学期期中考试

高一化学必修②试卷 参

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）

题号 答案 1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 D 资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com

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题号 答案

7 C 8 C 9 D 10 B 11 B 12 B 二、选择题（本题包括8题，每小题3分，共24分。每小题有1至2个选项符合题意）

题号 答案 13 AB 14 AD 23

12

15 C 16 C 17 D 18 BD 19 D 20 BC 三、填空题（本题包括6题，共33分） 21.3种（1分）；6种（1分）；

22.二（1分）；ⅤA （1分）；Li（1分）。

23. ①I2（1分）；②不是（1分）；③溶液分层，上层溶液无色，下层溶液呈紫红色（2分）。 24. ① （1分）；② 1H,1H（2分）；③H + O + H→H:O:H(2分)

2

3

Mg(1分)；22（2分）。

④2KClO3  2KCl+3O2 ↑

25.① (4分) ②负极：Cu - 2e=Cu (2分)

3+2+-正极：2Fe+2e =2Fe （2分） Cu C FeCl3溶液

26. 在开始时：正反应速率最大，逆反应速率为零。(2分)

在开始到t1时间的过程中：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。 （2分） 在t1时间时：正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。(2分) 四．计算题（本题包括1题，共7分）

27.υ(NO2)=0.16mol/(L﹒min) υ(O2)=0.04mol/(L﹒min)

-

2+

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