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昂立学科教师辅导讲义

讲义编号： 0 组长签字： 签字日期：

学员编号： 年 级：高二 课时数：2 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：吕静 课 题 授课日期及时段 2017年2月 1.了解化学反应中的能量变化 2.了解放热反应吸热反应 3.理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式 重点、难点 盖茨定律的应用 教学目标 教 学 内 容 欢迎来到昂立国际教育！ 一 知识梳理+经典例题（一、反应热） 1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。 反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol 2、放热反应和吸热反应的比较。 1 一切为了孩子

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（二）热化学方程式 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如： ；△H＝－241.8kJ/mol 表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 （三）燃烧热 1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。 C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 4、书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余的化学计量数。例如 即C8H18的燃烧的热为5518kJ/mol。 （四）中和热 1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 3、中和热的表示：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。 ＋－2 一切为了孩子

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二、重难点知识讲解 （一）热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例如：已知；△H＝－285.8kJ/mol，则 （二）盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 例如： 可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： 3

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△H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)＝H2O(l)； △H2＝－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 ； △H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 其数值与用量热计测得的数据相同。 一、选择题 1、下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢 3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ） A．碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素 4、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 5、已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol 6、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判4 一切为了孩子

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断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ） A、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多 7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ） A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢 128、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 331C(s) + 2O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， 1CO(g) + 2O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ 9、据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2OTiO2激光2H2O2。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 10、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ） 1①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2 2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4 1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6 2④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A、碳酸钙高温分解 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应 12、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出311.0kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ） A、1 : 3.5 B、3 : 10 C、3.5 : 1 D、10 : 3 5

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13、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 14、下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 15、红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。 （2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ； （3）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ， 一步反应生成1 molPC15的△H4________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸， 其化学方程式是： 。 三、随堂检测 1已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） 6 一切为了孩子

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A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1 B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1 C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1 D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1 2在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 （ ） A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。 3炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ） A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 4已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （ ） A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定 5. 下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 CH3(g)+3H2(g)CH3(g)则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1 D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 6. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 7 一切为了孩子

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五、课后作业 1. 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 2．下列说法正确的是（ ）。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ 3. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） －1A. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝–142.9kJ·mol B. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝–571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝–285.8kJ·mol－1 4．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2 现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为（ ）。 A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 –Q2 5. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。 A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4 6．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ）。 A．使溶液酸性增强 B．使溶液中离子浓度增大 C．加快电解的速率 D．使溶液的氧化性增强 7. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）。 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 8．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。 A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液 C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸 8

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9．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 10. 如右上图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴 表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（ ）。 ．．．A. Ag+浓度 B. NO3-浓度 C. 铁棒质量 D. 银棒质量 11．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。 （2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。 12．(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 （1）1mol CH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量 890kJ（填“<”、“ =” “>”） （2）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是 。 （3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是 。 四、归纳总结 五、课后作业 1. ［2012·北京理综化学卷12］人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图9

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是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 2．下列说法正确的是（ ）。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ 3. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） －1A. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝–142.9kJ·mol B. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝–571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝–285.8kJ·mol－1 4．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2 现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为（ ）。 A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 –Q2 5. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。 A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4 6．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ）。 A．使溶液酸性增强 B．使溶液中离子浓度增大 C．加快电解的速率 D．使溶液的氧化性增强 7. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）。 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 8．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。 A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液 C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸 11．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。 （2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。 10 一切为了孩子

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