福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

2019-2020学年第一学期高一半期考

化学试题

（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）

注意：

1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2．可能用的到相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是 A．英国道尔顿————提出元素概念 B．法国拉瓦锡————提出原子学说 C．门捷列夫———发现元素周期律

D．英国波义耳————建立燃烧现象的氧化学说

2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是

B C D

3．已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是 ．．．

A．实验法 B．分类法 C．观察法 D．比较法 4．下列关于氯气的叙述，不正确的是 ．．．

A．氯气是一种黄绿色的有毒气体 B．灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．可以用排饱和食盐水法收集氯气 D．氯水、液氯是同一种物质 5．下列物质的分类正确的是

A 酸 H2SO4 .

A

碱 NaOH 盐 BaCO3 .

B H2S K2CO3 CuSO4 C NaHSO4 NaOH CaCl2 D HNO3 KOH Na2O 6．下列说法正确的是 A．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子 D．0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023

7．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误．．

的是 A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA B．0.5molNH3含有的电子数目为4NA C．28gCO含有的分子数目为NA D．2NA个氯气分子的物质的量是2mol 8．1mol·L－1Na2SO4溶液的含义是

A．1L溶液中含142gNa2SO4 B．1L溶液中含有1molNa＋

C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1L水中含有1molNa2SO4 9．下列说法中正确的是

A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g B．22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 C．2gH2占有的体积约为22.4L

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 10．下列关于胶体的认识错误．．

的是 A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关

B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现

C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体 D．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 11．如图所示，下列实验操作与方法不正确．．．

的是 A．过

.

滤

.

B．检查容量瓶是否漏水 C．气密性检查 D．蒸发 12．下列物质分类正确的是

A．CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物

B．SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物 C．NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐 D．金属氧化物都是碱性氧化物 13．下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 B．钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成 C．氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D．氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同

14．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是 ．．

A．“84”消毒液有漂白和消毒作用 B．工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．漂白粉在空气中久置失效

15．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．0.8L0.1mol·L－1的KCl溶液

B．0.2L0.2mol·L－1的HCl溶液

C．0.3L0.2mol·L－1的MgCl2溶液 D．0.5L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液

16．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如d盐。下

A．a点表示的物质所属的物质类别是单质

.

点可表示+6价的硫酸列说法错误的是 ．．

.

B．b点表示的物质可以是SO2或SO3 C．c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 D．d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17．（10分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为 。

（2）48gN2H4的物质的量为 ，所含氢原子数目为 。 （3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为 ；相同质量的CH4和SO2分子个数比为 。

18．（14分）下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水 （填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在 中。取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式 。

(2)取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是________。

①熔成小球 ②在空气中燃烧火星四射 ③火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．④⑤

(3)取(2)中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出。写出该反应的化学方程式_______________________________________________，继续向上述试管中滴入1~2滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______________________________。

(4)一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体

最终产物白色固体属于________（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式 。

19．（12分）实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：

（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、 。

（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；

.

.

③ ；④冷却；⑤转移；⑥ ；⑦定容；⑧倒转摇匀。

（4）右图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是 。 （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是 。

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线

③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

20．（16分）实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2 +4HCl(浓)

△

+ Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如下图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 。

（2）C中反应的化学方程式为_______________________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是 。

A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl- B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl- C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为 。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100 ℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是 ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 。

（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ，

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MnCl2

.

发生反应的化学方程式为 。

.