内蒙古自治区呼和浩特市蒙古族学校2022高三化学月考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市蒙古族学校2022高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 C．H2O与D2O互称同素异形体

B．1H与D互称同位素

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极生标况下4.48L气体

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑

﹣

参：

C 略

2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH

－

－

－

参：

NH3＋SO32－

B

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；

若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳

D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋ 参：

答案：B

极，据此判断．

解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e=Fe2+，故A错误；

﹣

解析：石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。

B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；

C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保，故C错误； D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极

﹣

﹣

3. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）

生0.4mol气体，两极生标况下8.96L气体，故D错误． 故选B．

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点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生

4. 下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．由水电离的D．参： D 略

5. 大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） A．每个

原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强

）向外

的溶液中：

的溶液中：、

、

、、

、

、

+

------+

氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。

7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

A．参： 略

8. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是( ) A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参： C 略

6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

略

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

9. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小 参： D

C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl- 参： BD

中一定含有的物质是（ ）

A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS

参：

A

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10. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ 参： D 略

11. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是：

参：

A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种碳酸盐 C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物 参：

C

12. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A. C.

mol·L

-1

参： D 略

14. 下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石

A

B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

15. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）

B. D.

mol·L

A．

B．

C．

D．

-1

mol·L-1 mol·L-1

参：

B

考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题．

分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．

解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；

B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确； C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；

D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误； 故选B．

点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力．

参：

D

13. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是 （ ） A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子

B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体 D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同

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二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （15分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

（4）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.01mol，则MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为

=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式

5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol．

解答：解析：（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质． （2）第②步反应的离子方程式： ．

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）．

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3．

可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质， 故答案为：MnO和MnCO3；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g﹣8.7 g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为

（2）5Mn2++2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； （3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；

=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式

（4）0.02mol．

考点：物质的分离、提纯和除杂；化学方程式的有关计算；无机物的推断；蒸发和结晶、重结晶 专题：压轴题；计算题；实验设计题；几种重要的金属及其化合物．

分析：（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4； （2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；

17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；

（1）下列说法中正确的是 （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol．故答案为：0.02mol．

点评：本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算．

﹣

参：

（1）MnO和MnCO3；

115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

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B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”

中水分子的空间构型为 。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为 。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发

电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。

（3）CH3CH2CH2Br (2分)

（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分） （2）（3分）

+

+

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参：

参：

（2分）

（4） （2分） （5） （3分）

19. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

18. （16分）已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

请回答下列闯题：

(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。

（1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A

B ；W

F 。

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(3)写出以下化学方程式：

①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式

为 ③E转化为G的化学方程式

为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：

①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。 则M的结构简式

为

参：

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