硝酸的性质教案
一、 教学目标
(一)知识与技能
1、 掌握硝酸的物理性质和化学性质；
2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；
3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。 (二)过程与方法
通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观
1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；
2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、 教学重点、教学难点
重点： 硝酸的性质 难点：硝酸的强氧化
三、教学方法
教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成
四、教学过程
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计说明 1 / 13
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引入 硝酸的物理性质 最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。今天我们将学习硝酸的性质 展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。 【指导阅读】查硝酸的密度、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。 [板书]一、硝酸的物理性质 [讲解]：（并提供资料 发烟硝酸） 纯硝酸的密度：1.5027g／cm3，（比水重）沸点83℃（易挥发），溶解于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。质量分数为98％以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 [设疑过渡]展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察颜色。 [讲述]纯硝酸为无色透明液体，在实验室中 讲述 讲解：（并提供资料 发烟硝酸） 分析 硝酸的不稳定性： 听讲 每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。 简述：盐酸、硫酸的性质 思考 回答 阅读课文交流讨论 由一名学生综合概括，得出结论： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水。 学生观察并回答:呈黄色 激发学生学习本节课的强烈兴趣。 给学生探索的机会，培养其表达能力。 培养推理能力并在共性中发现问题
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纯硝酸久置为什么呈黄色？（这与硝 酸化学性质有关。） 引导分析 总结板书 讲述
学生观察并回答：红色石蕊试纸先变红后褪色 学生分析并回答 4HNO3 △或见光 4NO2↑+O2↑+ 2H2O 学生分析并回答 棕色瓶、黑暗处、温度低 学生分析并回答:都能电离出氢离子 认真听讲并思考 培养学生由现象推结论的能力 科学利用 增强感性认识， 培养分析推理能力 学生应用旧知识硫酸的强氧化性类比推断硝酸的强氧化性。 通过实验培养学生的科学探究 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
指导 板书 提问引导 指导 板书 引导总结
能力，让学生在实验中掌握科学探学生在教师指导究的方法，下完成实验并观体验科学探察现象： 究的过程，(1) 试管中有享受探究的红棕色气乐趣。培养体产生合作精神 （NO2） (2) 溶液由无 色变为绿 色，生成 Cu(NO3)2 (3)试管壁微烫 （放热） (4)铜在不断溶 解。 学生在教师指 导下完成实验培养学并观察现象： 生的实验探产生无色气体，究能力情感无色气体遇空态度与价值气变红棕色。溶观; 液由无色变为 蓝色。铜在不断 的溶解。 引导学生得出结 论： 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 培养学生的2NO+O2 = 观察能力以2NO2 及思考分析 能力 学生总结：①浓 硝酸生成NO2、 稀硝酸生成NO 气体。浓硝酸反 应快，不需加 热，稀硝酸反应 慢，有时需要加 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
热。
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提问 总结 提问 板书 提问
学生回答：不能，因为硝酸的氧化性很强， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。 【学生实验探究】在教师指导下进行并分析回答问题 认真听讲 【学生推测】并完成方程式： 学会对比分析问题的方式。 培养学生的应用能力体现性质决定用途。 学会应用以学知识类比分析问题的方式 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
讲解 学生思考并回答： 浓HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是浓HNO3具有强氧化性。 应用新知识学会推理，培养学生的应用能力 认真阅读课本 并思考 感受科学地 使用化学物 质的意义 认真听讲
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[讲解]浓硝酸不稳定受热见光易分解，产生红棕色的气体NO2溶于溶液硝酸化学中,使得溶液变黄！。 ［实验］浓硝酸滴到红色石蕊试纸上性质 观察现象，原因是？ ［引导分析］HNO3中N显“+5”价， 产物NO2中N 显“+4”价，由氧化 还原反应的实质推断可能的产物。 [提问]那么硝酸应如何存放？ [板书]二、硝酸化学性质 1、不稳定性： 4HNO3 △或见光 4NO2↑+O2↑+ 2H2O 存放：棕色瓶、黑暗处、温度低 [提问]硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ [板书] ２、硝酸的酸性：一元强酸 HNO3 = H++NO3- ［过渡］浓硫酸有强氧化性，能使 铁、铝钝化（常温），能与不活泼金属和非金属反应。浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化实验探究性．下面大家通过实验来一起探究一氧化性 下。 [探索性实验]学生在教师的组织下；先后有序地进行下面的探索性实验，
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［实验一］探究浓硝酸与铜的反应 指导学生进行实验并分析现象及原因 [提问]根据反应现象推测归纳后写出其反应方程式 [板书] 3硝酸具有氧化性 （1） 与金属反应： Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？ ［实验二］探究稀硝酸与铜的反应 指导学生进行实验并分析现象及原因 [提问]根据反应现象推测归纳后写出其反应方程式 [板书] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2 = 2NO2 【引导总结】 浓硝酸、稀硝酸与铜的作用的不同点。 HNO3无论浓稀都有强氧化性与不活泼金属反应时主要是HNO3中“+5”价N得到电子，浓HNO3被还原成NO2气体，稀HNO3被还
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原成 NO气体。浓HNO3氧化性更强。 【提出问题】 实验室能否用稀硝酸与锌粒制取氢气？为什么呢？ [实验三]冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？能否产生氢气？ [实验结论]与浓硫酸一样，铝和铁在浓硝酸中都发生钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜。 幻灯投影显示：常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的
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金属反应，除金、铂以外。 【设疑过渡】浓硫酸有强氧化性，能和非金属反应，请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？ [板书] （2）与非金属反应 4HNO3（浓）+CS+6HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑ H2SO4+6NO2↑+2H2O
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P+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2↑+H2O 【思考问题】大家回忆，HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是？ 【设疑过渡】 浓硫酸具有强腐蚀性那么浓硝酸又如何？【指导阅读】课本 [幻灯投影显示]硝酸具有强氧化性，教后小结对皮肤、衣物、纸张橡胶等都有腐蚀硝酸的性作用，所以使用硝酸时，一定要格外质 小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。 【教后小结】硝酸的性质 五、板书设计
硝酸的性质
一 、硝酸的物理性质：硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸
点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。
二、硝酸的化学性质
△
1、硝酸的不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O 存放：棕色瓶、黑暗处、温度低
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2、硝酸的酸性：一元强酸HNO3 = H++NO3-
3、硝酸的强氧化性
（1）与金属反应
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意：硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂（钝化）
(2)与非金属反应 4HNO3（浓）+C S+6HNO3（浓） P+5HNO3（浓）
2H2O+4NO2↑+CO2↑ H2SO4+6NO2↑+2H2O H3PO4+5NO2↑+H2O
八、教学反思
总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析 归纳等方法的综合运用，极大地激发了学生学习的积极性。我们都知道化 学是一门以实验为基础的学科。因此，在教学过程中，不要使学生“知其 然”， 还要使学生“知其所以然”。在以师生既为主体又为客体的原则下， 展现获取理论知识、解决实际问题的思维过程。培养学生将课堂教学和自 己的经验结合起来，引导学生主动去发现周边的客观事物，发展思维能力， 注重学生心理状况。当然老师自身也是非常重要的教学资源。教师本人应 该通过课堂教学感染和激励学生，调动起学生参与活动的积极性，激发学 生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生理论联系实际
---精心整理，希望对您有所帮助
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