高三化学必考知识点梳理

高三化学必考知识点梳理

梳理一：金属及其化合物

一、碱金属元素要点回顾

1、钠（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。

（2）钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 （3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。

（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na＞K(正常金属

键决定的)，密度大小Na＞K(反常)。 电解

（5）钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 2、Na2O2的结构、性质和用途

（1）Na2O2的电子式：

，阴、阳离子个数比为1∶2。

（2）Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。（3）Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。 3、Na2CO3和NaHCO3

（1）热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。

（2）鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2

－－2＋

溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2＋＋CO2＋OH－3===CaCO3↓，HCO3＋Ca2＋－2－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3少量时)或2HCO－3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O(NaHCO3过量

时)。

（3）①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1 mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为

②向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量

变化曲线为

（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)①原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl ②过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体析出，过滤得NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。

-优选

. .

（5）NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。

4、焰色反应（1）焰色反应是物理变化。（2）步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。

（3）注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。

二、镁、铝、铁、铜要点回顾 (一)镁、铝

1、镁、铝的性质、制备和用途

（1）镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。 （2）在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材料。

点燃

（3）镁的重要化学性质①Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 ②Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。

（4）铝的重要化学性质

①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。

②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应高温高温高温的化学方程式2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3、4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn、2Al＋WO3=====Al2O3＋W。 电解

（5）镁、铝的冶炼MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因为MgO的熔点太高)

电解

2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑(不能用AlCl3，因为AlCl3是共价化合物)

电解

电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 （6）镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。 2、铝的\"主线”及\"三角”转化

（1）一条主线 Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2（2）三角转化

＋（3）Al(OH)3制备的三条途径：①由Al3＋制备Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。

②由AlO－2制备Al(OH)3

2－－－2AlO－2＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3；AlO2＋CO2(多)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。 3＋－③由Al3＋、AlO－2制备Al(OH)3Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

-优选

. .

3、不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液

(1)Na2CO3溶液和稀盐酸(2)AlCl3溶液和NaOH溶液(3)NaAlO2溶液和稀盐酸(4)AgNO3溶液和氨水。 (二)铁、铜

1、铁的存在及其氧化物

游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。 2、Na2FeO4的重要用途

在Na2FeO4中，铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。 3、Fe2＋、Fe3＋的检验（1）检验Fe3＋，用KS溶液，现象是生成血红色溶液。

（2）检验Fe2＋先加KS溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有Fe2＋。 4、熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式

（1）转化关系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(S)3。 点燃

（2）重要反应方程式①Fe在O2中燃烧：3Fe＋2O2=====Fe3O4。 高温

②Fe在高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

△

③Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 ④过量的Fe和浓硝酸(足量)共热

△

Fe＋6HNO3(浓)=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。

⑤Fe和稀HNO3的反应

Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 △

⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

＋3＋2＋

⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反应：5Fe2＋＋MnO－4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。

5、 铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是Cu—Sn合金，黄铜是Cu—Zn合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。

6、 废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备

7、铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2＋的溶液作为电解液。

8、熟悉下列转化关系Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。 9、 熟记下列重要反应

点燃△

（1）Cu和Cl2、S的反应：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S=====Cu2S。

-优选

. .

（2）Cu和FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

△

（3）Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

2＋

（4）Cu和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。 －（5）Cu和浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

梳理二：非金属及其化合物

一、卤素要点回顾

1． Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟

生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2O≒HClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。 2． 氯水成分复杂，性质多样。

（1）强酸性——H＋的性质；（2）漂白性——HClO的性质；（3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。 3． HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

4． 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。 5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：

Br2 I2 单质 深红棕色液体 紫黑色固体 蒸气 红棕色 紫色 水溶液苯或CCl4 橙色 紫色 浅黄色 黄褐色 6． 熟记下列反应方程式： 电解

（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 △

（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2O

HCl＋HClO。

光

（4）HClO的不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。

（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 （7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 （8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。

二、氧族元素要点回顾

1.自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，

-优选

. .

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。 △

2.粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3.O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。 4. H2O2的电子式是

，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为

O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2

－

与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO4===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和

H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。

5.SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色

－表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO23在－＋酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O。

6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。

7.浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。

催化剂、加热

8.熟记下列重要反应方程式：（1）SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。

（2）SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。 △

（3）C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

三、氮族元素要点回顾

1.氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。

2.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。 放电

3.雷雨发庄稼的原理是N2＋O2=====2NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4.NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。

5.在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 ℃、200～500 atm、铁触媒，合成SO3的条件是400～500 ℃、常压、V2O5。

-优选

. .

6.NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉­KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。\"NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2

N2O4 ΔH＜0)，温度升高，颜色加深。

7.硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。

8.硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色)。

9.实验室制备NH3的三种方法：

△

（1）NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

△

（3）加热浓氨水：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。

10．熟记下列反应方程式：

催化剂

（1）NH3的催化氧化4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O(只能是NO)。 （2）NO与O2、H2O的反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 （3）NO2与O2、H2O的反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 （4）工业上制HNO3的总反应

△

（5）NH3和CuO的反应2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O。 △

（6）硝酸的不稳定性4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（7）Cu与浓、稀硝酸的反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

△

（8）C和浓硝酸的反应C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 四、碳族元素要点回顾

1.自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。

2.SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是＋4价(如SiC、SiH4)，＋2价的硅很不稳定。

-优选

. .

3.水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。 4.硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。 5.玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和 玉的主要成分是Al2O3。

6.硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO·3MgO·4SiO2。

7.PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。 8.用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式

高温△高温

SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。 高温高温

9.制玻璃的两个反应SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑。 10.熟记下列四个方程式

（1）Si和NaOH溶液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 （2）SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 （3）SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 11．氧化再氧化（连续氧化）总结： （1）C→CO→CO2 （2）N2→NO→NO2 （3）NH3→NO→NO2 （4）S→SO2→SO3 （5）H2S→SO2→SO3 （6）Na→Na2O→Na2O2

Si3N4陶瓷。刚

梳理三：基本概念（一）

（一）物质的组成、分类、性质和变化

1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（× ）

2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（× ） 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√ ）

4．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（× ） 5．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√ ）

6．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（× ）

-优选

. .

7．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√ ）

8．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（× ） 9．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（× ） 10．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（× ）

11．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（× ） 12．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（× ）

13．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（× ） 14．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（× ） 15．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（× ）

16．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√ ）

17．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能

量的变化（× ）

18．金属氧化物均为碱性氧化物（× ） （二）化学计量

1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错

（1）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA（√ ） （2）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA（√ ）

（3）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA（√ ） （4）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（× ） （5）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（× ） （6）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA（× ） （7）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（× ） （8）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA（× ）

（9）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（√ ） （10）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（× ） （11）6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（× ） （12）1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA（× ） （13）12 g金刚石中含C—C键数为4NA（× ） （14）6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键（× ）

（15）1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA（√ ） （16）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（× ）

-优选

. .

（17）1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（× ） （18）1 mol —OH中所含电子数为9NA（√ ） （19）25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA（√ ）

（20）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA（× ） 2．物质的量、气体摩尔体积

（1）磷酸的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等（√ ）

（2）0.5 mol氢的质量为0.5 g（× ）

（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（× ） （4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（√ ） （5）同种气体的摩尔体积总是相同的（× ）

（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（× ）

（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定（√ ） （8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔（√ ） （9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒（√ ） （10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量（√） 3．阿伏加德罗定律及推论

（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同（× ） （2）标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子（√ ） （3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等（√ ）

（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（

m1m＝M1＝D1

）（√ 2M2D2

（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（V1n1

V＝）（√ ）

2n2（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（p1p＝n1

n）（× ）

22

（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（

D1D＝M1

）（× ） 2M2

（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V1M2

V＝M）（√ ）

21

（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（p1V2

p＝）（√ ）

2V1

-优选

） . .

（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（＝（三）氧化还原反应

1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（√ ） 2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（× ） 3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√ ） 4.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（√ ）

5.向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋（× ）

p1p2M2

）（√ ） M1

6.Ca（ClO）2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe（OH）2＋HNO3、Fe（OH）3＋HI均发生氧化还原反应（√ ）

7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（× ） 8.金属阳离子只能作氧化剂（× ）

9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（× ）

10.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（× ） 11.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（× ） 12.含金属元素的离子一定都是阳离子（× ） 13.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（× ） 14.置换反应一定是氧化还原反应（√ ） 15.复分解反应一定不是氧化还原反应（√ ）

16.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（× ）

梳理四：基本概念（二）

（四）离子反应 1．概念正误判断

（1）一种物质不是电解质就是非电解质（× ）

（2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质（× ） （3）强电解质溶液中没有分子（× ）

（4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（√ ） （5）离子反应都能用离子方程式表示（× ）

（6）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质（× ）

（7）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（× ） （8）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示（× ）

-优选

. .

－

（9）离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4

和Ba（OH）2的反应（× ）

（10）BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（× ）

（11）SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（√ ）

（12）液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子（√ ） （13）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（× ）

（14）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物（× ） 2．离子方程式正误判断并纠错

（1）Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO（× ） （2）FeS＋HNO3（稀）：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（× ）

（3）Na2SO3＋HNO3（稀）：SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O（× ）

（4）Fe（OH）2＋HNO3（稀）：Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（× ） （5）Fe（OH）3＋HI：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（× ）

（6）Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2的检验）：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（√ Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3（√ ）

（7）NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO23－（× ） （8）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO23－（× ） （9）氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3（√ ）

（10）NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（√ ） （11）向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO23－＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO23－（√ ）

（12）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（× （13）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（√ ）

（14）FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（× ） （15）FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（× ）

（16）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO（× ） （17）HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O（× ）

（18）NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4===H2PO－4＋H2O（√ ） （19）NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO23－＋H2O（× ） （20）NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O（× ） （21）NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑（× ）

（22）Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－（×）

-优选

） ） . .

－

（23）NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH===NH3·H2O（×） －（24）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（√） －－（25）过氧化钠溶于水：2O22＋2H2O===4OH＋O2↑（×）

－－＋（26）将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO24＋Cl＋2H（×）

（27）硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（√） （28）等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：

－

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓（√ ）

2＋

（29）向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe＋2NO↑＋4H2O（× ）

（30）用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－（× ） 3．离子共存正误判断与归纳

－－（1）H＋、I－、SiO23、F不能大量共存（√ ）

2－－＋归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO3、与H都不能大量共存。 ＋－（2）NH4、OH－、Cl－、HCO3不能大量共存（√ ）

－－－＋归纳 酸式弱酸根离子如HCO－3、HS、HSO3既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。 －（3）Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO24能够大量共存（× ）

－归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO24、－CO23等大量共存。

－－＋（4）①S2－、SO23、OH、Na能够大量共存（√ ）

电解

②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存（√ ）

＋－③在中性溶液中Fe3＋、NO－3、Na、Cl能大量共存（× ）

2－2－－归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO－2、S、CO3、C6H5O等必

须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3

＋

必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH＝7时不能存在）。

－（5）①H＋、Fe2＋、NO3、Cl－不能大量共存（√ ）

②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存（× ）

－－－归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO2I和Fe3＋不能大量共存；MnO4、3、＋－－－2＋2－2－（NO－、ClO－与S2－、HS－、SO23、H）3、HSO3、I、Fe等不能大量共存；SO3和S在碱性条件－＋＋下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O不能共存；H－与S2O23不能大量共存。

（6）判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划\"√”，不能大量共存的划\"×”

－

①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24（× ）

-优选

. .

2＋－－

②甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba、AlO2、Cl（× ）

③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（√ ）

－－④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO23、NO3（× ）

－⑤由水电离出c（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3（× ）

cH＋

3＋－－

⑥＝1012的溶液中：NH＋4、Al、NO3、Cl（√ ） －

cOH

⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3（× ）

（五）溶液和胶体

1．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（× ） 2．温度越高，固体物质的溶解度一定越大（× ）

143m3．向足量的Na2CO3溶液中加入m g无水Na2CO3，则析出晶体的质量等于 g（× ）

53

4．一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2＋的数目减少，但各微粒的浓度

不变（√ ）

5．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小（× ）

6．一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，pH不变，溶液中钠离子的数目

也不变（× ）

7．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的

溶解度（√ ）

8．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大（× ）

－－1

9．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，其CO23浓度为0.5 mol·L（× ）

10．密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小（√ ） 11．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中（× ）

12．配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出

（× ）

13．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体（× ） 14．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（× ） 15．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的（× ）

16．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（× ） 17．欲制备Fe（OH）3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸（× ） 18．将Fe（OH）3固体溶于热水中，也可以制备Fe（OH）3胶体（× ） 19．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体（× ）

-优选

. .

20．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA（× ） 21．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应（× ） 22．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体（× ）

23．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体（× ） 24．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（× ） 25．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变（√ ）

梳理五：基本理论（一）

一、原子的构成

1． 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、

7

Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。

2． 氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。

3． 原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。 二、元素周期表结构及应用

1． 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，

并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。 2． 根据上述六种元素，回答下列问题。

（1）属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。 （2）属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。

（3）Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。

（4）能作半导体材料的是Si。

3． 对角线规则Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。 4． 几种特殊原子序数关系

（1）三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11Na＝12Mg。 （2）同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11Na)＝8O＋16S。 三、元素性质的递变规律

1． 同主族元素性质的递变规律

（1）对于元素Na、K。

金属性：Na（2）对于元素Cl、Br。

-优选

. .

非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。 （3）试比较沸点高低。H2O>H2S PH3＜NH3 HF>HCl CH4现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

（1）五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

（3）S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。

四、化学键

1． 对于下列物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、

⑩NH4Cl、⑪Cu、⑫CO2。

（1）只含离子键的有④。（2）只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑫。 （3）既含离子键又含共价键的有①②⑩。

（4）不含化学键的有⑨。（5）含有金属键的有⑪。（6）属于离子化合物的是①②④⑩。 （7）属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧⑫。 2． 熟记常见的20种电子式 五、吸热反应和放热反应

有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥Na2CO3水解 ⑦NaOH固体溶于水 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩工业合成氨

1． 属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。 2． 属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。 六、反应热

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 9261． 反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填\"吸热”或\"放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)

具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填\"高”或\"低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填\"大于”或\"小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

-优选

. .

2． 请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。

答案

3． 根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484 kJ·mol－1。

14． 若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋

2

－1

O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1。

七、原电池和电解池

1． 原电池根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。 （2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式： 银电极：2Ag＋＋2e－===2Ag；X电极：Cu－2e－===Cu2＋。 （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。 （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。 A．K＋

－

B．NO3

C．Ag＋ －

D．SO24

（5）其中CuSO4溶液能(填\"能”或\"否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。 2． 电解池

（1）按要求回答下列问题

①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：

阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 电解

电解总反应离子方程式：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑。 ②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：

阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2， 电解

电解总反应化学方程式：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑。 ③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式： 阳极：6O2－－12e－===3O2↑，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al， 电解

电解总反应化学方程式：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。 （2）根据右图回答问题：

①电解时，a极是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；b极发生氧化反

-优选

. .

电解

应，电极反 应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总反应离子方程式为2Cl－＋ 2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

②电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移

0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。

③若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。九、化学电源 按要求回答下列有关问题：

1． 已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，试写出电极反应式：

负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。

放电

2． 爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）放电时，负极反应式：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极反应式：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－。

（2）充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

梳理六：基本理论（二）

一、化学反应速率和化学平衡

（一）、化学反应速率 1、化学反应速率（v）

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s） ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 反应物的浓度 增大 减小 活化分子的量的变化 单位体积里的总数目增多，百分数不变 单位体积里的总数目减少，百分数不变 单位体积里的总数目增多，百分数不变 单位体积里的总数目减少，百分数不变 百分数增大，单位体积里的总数目增多 百分数减少，单位体积里的总数目减少 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 反应速率的变化 增大 减小 增大 减小 增大 减小 剧增 剧减 气体反应增大 物的压强 减小 反应物的温度 反应物的催化剂 其他 升高 降低 使用 撤去 光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等 有影响 ※注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

-优选

. .

（二）、化学平衡

1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种\"平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 混合物体系中各成分的含量 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，V(正)=V(逆) 正、逆反应 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 密度一定 如体系颜色不再变化等 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 压强 混合气体平均相对分子质量Mr 温度 体系的密度 其他 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 4、影响化学平衡移动的因素 4-1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生

成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 4-2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学

平衡向着放热反应方向移动。 4-3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积

增大方向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4-4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平

衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 4-5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能

够减弱这种改变的方向移动。 5、化学平衡常数

5-1、定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是

-优选

. .

一个常数比值。 符号：K

5-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是\"1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 5-3、化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行 3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

（四）、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：

（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•••mol-1•K-1

（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

二、水溶液中的离子平衡

（一）、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，

故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时，电离过程

就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，

跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

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11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO （二）、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:

水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1×10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14

②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色X围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）

pH试纸使用操作：用玻璃棒(干燥洁净)取少量待测液点在干燥的(不能湿润) pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或X围 （三 ）、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）c(H+)混 =（c(H+)1V1+c(H+)2V2）/（V1+V2） 2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） c(OH-)混＝（c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算c(H+)混) 3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+

数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

（四）、酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理

实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。 2、中和滴定的操作过程：

（1）仪器：滴定管（酸式、碱式）、铁架台、锥形瓶、滴定管夹（蝴蝶夹）

滴定管使用时注意事项：

①滴定管的刻度，O刻度在上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位 。 （2）药品：标准液；待测液；指示剂。 （3）准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始) （4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

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式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=

n c V

n V （五）、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移

动，促进水的电离。 3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热 5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解） ②浓度：浓度越小，水解程度越大 （越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3- 、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-） 7、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；

CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 8、盐类水解的应用： 水解的应用 1、净水 2、去油污 3、药品的保存 实例 明矾净水 用热碱水冼油污物品 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 原理 Al3++3H2O CO32-+H2OFe3++3H2O CO32-+H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ HCO3-+OH- Fe(OH)3+3H+ HCO3-+OH- 4、制备无水盐 5、泡沫灭火器 6、比较盐溶液中离子浓度的大小 若不然，则： △ MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 △ MgO+H2O Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 注意：电离、水解方程式的书写原则 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

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注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 （六）、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。 （七）、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，

故为完全反应，用\"=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用\"=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用\" ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq) 3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法 4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀转化 。 5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色） 6、溶度积（KSP）

（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n

（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 （4）溶度积规则Q（离子积）〉KSP 有沉淀析出Q= KSP 平衡状态Q〈KSP 饱和，继续溶解

梳理七：有机化学基础

1．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2．相对分子质量为28的有CO、N2、C2H430的有NO、C2H6、HCHO；44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；

60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。 3．除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。 4．除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。

5．用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；

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与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。 6．官能团的推测方法（1）根据物质的性质或反应现象推断官能团 ①能使溴水褪色的有机物通常含有\"

”、\"—C≡C—”或\"—CHO”。

”、\"—C≡C—”、\"—CHO”或为苯的同系物。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有\"③能发生加成反应的有机物通常含有\"环”只能与H2发生加成反应。

”、\"—C≡C—”、\"—CHO”或\"苯环”，其中\"—CHO”和\"苯

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有\"—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有\"—OH”或\"—COOH”。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有\"—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A――→B――→C，则A应是具有\"—CH2OH”的醇，B是醛，C是酸。 （2）根据特征数字推断官能团

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量 1 mol

加成时需1 mol H2；1 mol —C≡C—完全加成时需2 mol H2；

O2

O2

1 mol —CHO加成时需1 mol H2；1 mol苯环加成时需3 mol H2。

②1 mol —CHO完全反应时生成2 mol Ag↓或1 mol Cu2O↓。与银氨溶液反应，若1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4 mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。

③2 mol —OH或2 mol —COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H2，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。

④1 mol —COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1 mol CO2。

与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。 与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。

⑤1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42,1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

⑥1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84，则生成2 mol乙酸。

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⑦某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个—OH；增加84，则含有两个—OH。 ⑧某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个—CHO(变为—COOH)；若增加32，则表明有机物分子内有两个—CHO(变为—COOH)。

⑨有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳三键。 （3）根据反应产物推知官能团位置

①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化为酮，推知—OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在则OH所连的碳原子上无氢原子。

②由消去反应的产物，可确定—OH或—X的位置。

③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 7．有机反应类型

（1）当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 （2）当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

（3）当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 （4）当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

（5）当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。

（6）当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。 （7）当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

（8）根据反应类型的概念判断不易得出结果时，特别用好\"加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。

（9）错别字辨析：常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。(此处为正确书写)

；若醇不能在催化剂作用下被氧化，

梳理八：实验基础知识（一）

一、记形状、记用途、突破仪器的使用

1． 常见计量仪器

（1）量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格

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相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大，没有\"0”刻度。读数保留小数点后1位，如8.2 mL。

[特别提醒] 用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。

（2）容量瓶用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

[特别提醒] ①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。③定容时，应使用胶头滴管。④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。

（3）滴定管其刻度从上到下依次增大，有\"0”刻度。25 mL的滴定管(液面在\"0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。

①酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。

②碱式滴定管最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。 ③读数保留小数点后2位，如8.20 mL。

（4）托盘天平托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能精确到0.1 g。

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一X相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 ②易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

（5）温度计使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄(传热快)，不要碰着器壁，以防破裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

[特别提醒] ①标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

②0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。托盘天平：\"0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，不是零刻度线)。

③选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用100 mL容量瓶。 ④使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。 2． 分离提纯仪器

（1）漏斗①普通漏斗用于制过滤器，

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向小口容器中倾注液体。

[特别提醒] 不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体，以免将滤纸戳破。

②长颈漏斗在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。

[特别提醒] 长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液封)，以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。 ③分液漏斗常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。

a．梨形分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，使下层液体顺利流出。[特别提醒] 上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

b．球形分液漏斗主要用来组装制气装置。使用时，其下端管口不能伸入液面以下；打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，以使内外气压保持平衡，利于液体顺利滴下。

[特别提醒] 以上几种漏斗形状、用途各不相同，在回答仪器名称时，一定要准确，如过滤时所用的\"漏斗”应准确回答\"普通漏斗”。

（2）洗气瓶除去气体中的杂质。①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液；②装入液体不宜超过容积2的；③气体的流向为长进短出。 3（3）干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用无水CaCl2、碱石灰、P2O5。 [特别提醒] ①干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。

（4）U形管和干燥管一样，用于干燥或吸收某些气体，也只能用固体干燥剂，一般采取左进右出的原则。 （5）冷凝管常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷却水的流向为\"下进上出”。 二、想连接、想作用、学会仪器的创新 1． 常用仪器的创新使用

（1）干燥管的创新使用①组装防倒吸装置。②组装类似启普发生器装置。

（2）碱式滴定管的创新使用组装量气装置。（3）四氯化碳和水的巧妙组合组装防倒吸装置

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（4）恒压设计装置2． 常规装置的创新使用

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（1）①收集气体。a.从左管进，收集比空气密度大的气体，即向上排空气法；b.从右管进，收集比空气密度小的气体，即向下排空气法。 ②排液集气，导气管短进长出。

③洗气，用于气体的除杂。（2） 用于量气。

（3） 安全瓶，组装防倒吸装置。

（4）有多种用途：除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作。如用水吸收NH3时，左管液面高于右管液面，由于重力作用，液面既不会超过左管球部，也不会越过右管球部。

梳理九：实验基础知识（二）

一、按规X、想安全、学会基本实验操作 1． 几个先后

（1）制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

（2）用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。 （3）用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。

（4）中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。 （5）点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

（6）焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。 （7）定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm～2 cm后，再用胶头滴管定容。

（8）主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时，实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，在玻璃管冷却后才能停止通入CO。

（9）检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化(中和碱)，再加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。

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（10）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 2． 几个上下

（1）用排气法收集气体时，Mr大于29时，用向上排空气法；Mr小于29时，用向下排空气法。 （2）分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。 （3）用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。

（4）判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。 3． 几个不能

（1）酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。 （2）容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。 （3）量筒不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。 （4）中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。

（5）加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。

（6）化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝药品。 4． 几个标志

（1）灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1 g。

（2）滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。[注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色] 5． 试纸的使用及用途

试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；除pH试纸外，其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。

[特别提醒] 中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸，所测pH为整数，不含小数。 6． 测定100 mL NaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作

加过量CaCl2过滤洗涤烘干称量计算

取样――→――→――→――→――→――→结论。

（1）检验所加试剂是否过量的操作：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。

（2）洗涤沉淀的操作：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1～2次。 （3）检验沉淀是否洗净的操作：取最后的滤出液加入硝酸银滤液，若没有沉淀产生，则洗涤干净。 7． 检查装置气密性的方法 （1）装置 （2）方法

-优选

. .

①微热法如图甲，A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握

试管a将其捂热；B.b导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，证明整个装置气密性良好。

②液差法a．启普发生器：如图乙，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性良好。

b．简易发生器：如图丙，连接好仪器，向B管中注入适量水，使B管液面高于A管液面，静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。

③液封法如图丁，关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口，若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。

二、明思路、想原理，突破物质的分离提纯

1． 物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：

（1）固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥；溶解——加热蒸发结晶(或蒸发浓缩——冷却结晶——过滤)。

（2）液体样品：分液(互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体)；萃取(从溶液中提取溶质)——分液。

2． 常见混合物的分离与提纯方法

－2＋2＋2

（1）粗盐的提纯：溶解——加过量BaCl2(除SO24)、过量Na2CO3(除Ca、Ba)、过量NaOH溶液(除Mg＋

)——过滤——滤液中加入适量稀盐酸(调pH＝7)——加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，

用余热蒸干)。

（2）海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰——加水溶解——过滤——滤液中通入氯气——加入四氯化碳，振荡(萃取)——分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘。

（3）皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水)：加入食盐搅拌——过滤得硬脂酸钠(肥皂)——滤液进行蒸馏得甘油。

（4）乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。

（5）分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解——加入过量NaOH溶液，过滤——a.沉淀——洗涤后加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化镁晶体；b.滤液——通入过量CO2——过滤——沉淀加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化铝晶体。 （6）FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。 （7）FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。 3． 物质的分离与提纯答题注意的问题

（1）对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应\"过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知

-优选

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道沉淀质量，必须\"过滤、洗涤、干燥、称量”。

（2）对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物，通常采

用冷却结晶法，具体操作是\"蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是\"加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。 （3）对于蒸馏实验：烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 （4）对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件；b.分液应注意的几点。

-优选