化学人教版高中必修1《一定物质的量浓度溶液的配制》实验报告单

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

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实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

3、加深对物质的量浓度概念的理解。培养学生严谨、求实的科学作风。 实验仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量杯、玻璃棒、药匙、称量纸、托盘天平。 实验药品： NaCl（s）、蒸馏水。

实验一：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量杯量取 ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动

容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴

加蒸馏水至 。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

实验二：用1.00 mol/L的NaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液

实验步骤：

1、计算：需要1.00 mol/L的NaCl溶液 mL。 2、量取：用量杯量取1.00 mol/L的NaCl溶液 mL。 3、稀释：用量筒量取 ml蒸馏水稀释。

4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 8、装瓶（同实验一）

选做实验三：初步了解酸式滴定管、碱式滴定管的构造和使用，为高二学习酸

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碱中和滴定实验做准备。

二、实验误差分析

配制步骤 ①计算 ②称量 少量NaCl沾在滤纸上 ③溶解 ④转移 玻璃棒在刻度线上引流 ⑤洗涤 ⑥定容 超过刻度线，吸出一部分水 ⑦摇匀 ⑧装瓶 转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 错误操作 ／ 把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 n ／ V ／ c ／ 三、问题讨论及填空

1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。 2、 反思和评价这节课学会了什么？自己的满意度（非常好，较好，一般，差）？继续努

力的方向？

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