高中化学原电池的形成条件探究学案人教版必修二

一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？ 如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）

Fe

序号 A 是否为原电正极 池 B C D E F 负极 E F

电极反应式 二、思考与交流：通过以上实验，你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、电解液、电路、反应分析）

三、知识应用：

1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ） A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极 C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极

2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） Fe A、 Zn Fe B、 C、 C Fe D、 C

3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ） A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

4、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极，

a b Cu Fe 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。

5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出：

正极为 ，电极反应： ； 负极为 ，电极反应： 。 6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原

因 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ，若能，请写出电极反应式，负极_ ， 正极 。(若不能，后面两空不填) 答案

1、C、2、D、3、C

4、负极，失去，氧化，Zn－2e＝Zn2；正极，得到，还原，2H＋2e＝H2↑，有大量的气泡产生。 5、电解质为CuSO4溶液

6、（1）容易形成原电池而加速铝线的腐蚀； （2）能

CFe Fe Cu —

＋

＋

—

负极：Cu –2e =Cu2+ 正极：2Fe3+＋2e＝2Fe3+

—

—