电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序(总4页)

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电解时离子放电顺序

一、放电的概念

放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 二、离子放电顺序

1、决定离子放电顺序的因素: ①离子得失电子的能力 ②离子的浓度 ③电极材料

多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是： 氧化性、还原性强的离子 2、电极反应

(1)阴极:(阳离子得电子) Ag>Hg>Fe>Cu>H(酸) >Pb>Sn>Fe>Zn>H(水) >Al>Mg>Na>Ca>K (2)阳极：(阴离子失电子)

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。 注：电解题优先看阳极材料

若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下： S＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根离子 3、电解规律(用惰性电极电解时)

2

2－

－

－

－

－

3+

2+

+

2+

+

2+

2+

2+

2+

+

+

2+

3+

2+

+

⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－4e＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H +4e＝2H2 ↑ 总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时。 电解盐酸

阳极： 2Cl － 2e＝Cl2↑ 阴极： 2H +2e＝ H2 ↑ 总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解CuSO4溶液

阳极 ： 4OH－4e＝2H2O +O2↑

3

－

－

+

－－

－

+

－－

－

阴极： 2Cu +4e＝2Cu

总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。

⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl － 2e＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H +2e＝ H2 ↑

总反应：2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。

练：

1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变

+

－－

－

2+－

4

2.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是

饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是( ) A．X电极为阳极，Y电极为阴极

B．X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 3.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L Cu(NO3)2和0.1 mol·L AgNO3组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下

－1

－1

体积为112 mL时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 （ ）

A．阴极增重1.4 g

B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0. g D．所得溶液pH>1

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