初中中考复习化学专题

归纳整理

酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸

（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生

的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。

（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强

（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③—HNO3 2.碱

（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，

—

碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH的化

合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。

（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。 （3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。 3.盐

（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 （2）盐的分类：①根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、盐、碳酸盐等。 问题探究

问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ） A.144 B.72 C.36 D.

[分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%==144 [答案]A

问题2酸、碱、盐三种化合物中：

（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；

（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ； （3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 [分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 [答案]（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐

（3）酸和盐 碱

问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。

(1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 。

(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。

[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。

[答案](1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀(或盐酸) 学以至用 一、选择题

1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ） A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素

2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素

C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素

3.下列说法正确的是 （ ） A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子

4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd

5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ） A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7

C.滤液的质量一定小于（A+B）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ） A.可能含有NO3- B.一定不含有Cl- C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素

二、填空题

7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题： （1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 （2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。 8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 HCl （强酸） H2SO4（强酸） H2CO3（弱酸） H3PO4（弱酸） HNO3 （强酸） HCl （强酸） 碱 相应的正盐 溶液的pH 7 7 > 7 > 7 < 7 < 7 NaOH （强碱） NaCl KOH （强碱） K2SO4 NaOH （强碱） Na2CO3 KOH （强碱） K3PO4 Cu(OH)2 （弱碱） Cu(NO3)2 Fe(OH)3 （弱碱） FeCl3 ⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：

。 ⑵根据他们的发现，请你判断钠、铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。

9.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

（1）根据以上信息可知，上表中X== 、Y== ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：

①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸； ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

三、简答题

10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：

（1）离解生成的阳离子是哪两种？

（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？

专题四 物质间的相互关系

拓展延伸 一、关系图

下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。它包含着很丰富的内容。请思考下列问题：

1、方框内应填入那一类物质？ 2、你能看出其中的“奥妙”吗？ 3、这个关系图有什么用途？ 二、关系图部分解读 现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐”、“碱性氧化物—碱—盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下： （一）、重要反应规律

1、部分酸性氧化物 + 水→ 含氧酸 2、部分碱性氧化物+水→ 碱溶液

CO2 + H2O =====H2CO3 CaO + H2O =====Ca(OH)2

3、酸性氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 4、 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O

CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O

5、 碱 + 酸 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 7、盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐

CuCl2 +2NaOH === 2NaCl + Cu(OH)2↓ Na2CO3 + CaCl2 =====CaCO3↓+ 2 NaCl 注：上述4~8五类反应属复分解反应。

（二）复分解反应发生和完成的条件

初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。

针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话： 发生条件：无酸参加，碱盐要溶

完成条件：生成↑（气体）、↓（沉淀）或水。

问题1 复分解反应不能生成的物质是 。

① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐

A、①② B、②④ C、③⑤ D、①

1、常温下，某反应M + N → 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 （ ） A. 酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱

2、在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）

A. 酸根中可能含有氧元素 B. 盐中可能含氢元素

C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐和碱中一定含有金属元素

4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是（ ）

A.Cu2+ B.只有Fe3+ C.只有Fe2+ D.K+、Fe2+ 5、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平

平衡，经过一段时间后，出现的情况是

A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述

作用的新型融雪剂是 ( ) A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁 C. 氯化钠 醋酸钙镁 D尿素 钙 镁

7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ） A.CO→CaC03 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Ca(OH)2→NaOH

8、下列物质露置空气中质量减小的是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 （ ） A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较

11、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多

建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 （ ） Ａ.钢筋 Ｂ.铜制品 C.大理石 D.铝合金

12、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 （ ）

A B C D 甲 Al HCl C Na2CO3 乙 H2SO4 Zn CuO Ca(OH)2 丙 NaOH H2SO4 HCl NaOH 丁 CuCl2 Fe O2 HCl 戊 Al2O3 AgCl2 CO CO2 二、填空题

14、现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生

的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。 15、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

⑴由于人的胃里有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药 物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________。 ⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用 少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。

A B C D ⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起

物质 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了

pH 10 3 9 7 少量甲酸所致。把少许右表所列的生

活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。

⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。

16、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_____________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________ _ ___；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由________________________________。

17、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

A 无色溶液D H2O C B

高

（1）A 、B 、C 。（填写化学式）

（2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。 （3）D还可能含有溶质是 。