高一化学气体摩尔体积测试题

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)

1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 ( ) A. 14gN2与32gNO2 B. 34gNH3与4gH2 C. 2LCO2与2LH2O D. 11.2LCO与0.5molO2

2．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，

则这两容器的体积比为 ( ) A. 3:2 B. 2:3 C. 1:1 D. 3:1

3．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条

件下H2密度的( )倍 A. 96 B. 48 C. 24 D. 12 4．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2

在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是 ( ) A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL

5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保

持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②

6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2

用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 ( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q

8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为 ( ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L

9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为 ( ) A. 25.0% B. 27.6% C. 72.4% D. 75%

10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，

锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 ( ) A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D.

ZrO2

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一至

二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分) 11．在相同条件下，物质的量相同的两种气体必须 ( )

A. 体积相同 B. 体积均为22.4L C. 原子数相同 D. 分子数相同

12．相同状态下，两个容积一样的容器，一个装满NO，另一个装满N2

和O2混合气体，两个容器中一定相等的是 ( ) A. 原子数 B. 质子数 C. 分子数 D. 质量

13．同温同压下，等质量的O2和SO2的 ( ) A. 密度比为1:2 B. 体积比为2:1

C. 分子个数比为1:2 D. 所含原子个数比为1:1

14、今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为 ( ) A. 3VL B. 2VL C. VL D. 0.5VL 15、下列叙述错误的是 ( ) A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B. 1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况 C. 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比

D. 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例 16、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S(g)；

④0.2molNH3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( ) A. 体积：④<①<②<③ B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子数：④<②<③<①

17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 2g氢气所含分子数目为NA

C. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA

18．在标准状况下，下列气体混合后所得混合气体的平均相对分子质量可能为40的是 ( ) A. H2和O2 B. F2和HCl C. SO2和HBr D. N2和Cl2

19．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能全部

计算出其近似值的物理量是 ( ) A. 固体物质分子的大小和质量 B. 液态物质分子的大小和质量

C. 气体物质分子的大小和质量 D. 气体物质分子的质量 20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体

积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是YX2，则甲、乙的

分子式分别是 ( ) A. X2和Y2 B. XY和Y2 C. X2和XY D. YX2和Y2 21．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，

发现体积仍是100mL，这说明 ( ) A. X2气过量 B. X2气和Y2气各50mL C. 产物是双原子分子 D. 无法作出上述判断 22．将50mLH2、CO和CO2的混合气体，与20mLO2(过量)于某容器中混

合，引燃后冷却，当恢复至原室温时，测得气体体积为37mL，通过NaOH溶液后剩余的气体为3mL，则原50mL混合气体中CO2、CO、H2的体积(mL)依次是 ( ) A. 16、16、18 B. 16、18、16 C. 18、16、16 D. 18、14、18

三、填空题(本题包括10小题，共31分)

24．标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是__________L，密度是________g/L。

25．在28%的KOH水溶液中，OH-与水分子数之比是____________。 26．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为

2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2

-的物质的量之比为_________，含1molCl的该混合物的质量是__________g。

28．(1分)加热分解5g某固体化合物，得到0.7L(标准状况)A气体和

4g残渣，则A的式量是______________。

29．(5分)常温下A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的式

量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于14/3。由此可确定A为__________，B为___________，其理由是____________________________________________________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混合气体中的体积分数为___________。

30．(2分)实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的

14.5倍，其中O2的质量分数为_________。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。 31．(2分)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL氢气

化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的相对分子质量为__________。 四、简答题(本题共3分)

32．(3分)在等物质的量的常见金属单质A和B中，分别加入足量的盐

酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为VA和VB，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，有下列数据供选择：①VA/VB的值；②VA或VB的值；③A(或B)的物质的量。你的选择是______________。简要地说明你选择后推导A、B化合价的过程。 五、计算题(本大题包括2小题，共22分)

33．(10分)现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共

收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。

高一化学参考答案

气体摩尔体积

1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、D 7、C 8、D 9、C 10、D 11、AD 12、AC 13、AB 14、D 15、BC 16、AD 17、BD 18、BD 19、C 20、C 21、C 22、B 23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比

⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 ⑷D

⑸m3m1 ⑹(mm)m3m1 ⑺29.0m2m1水29.0(每小题1分)

空气21空气水m3m1空气水24、33.6 0.536 (每线1分) 25、1:8 26、42.7% 2:1 65 (每线1分) 27、⑴2 5 ⑵ (每线1分)

w、w(Cu) w(Cu)、V(H2) w、w(H2O) w、V(H2) w(Cu)、w(H2O) (表格中每空1分，共5分)

x40w(H2O)5w (1分) 28、32 40w45w或

x4429、NH3 N2 纯NH3中N和H的质量比m(N)/m(H)=14/3，混入N2，都将大于14/3 4:180% (每线1分) 30、27.6% 48.3% (每线1分) 31、1:1 50.15 (每线1分)

32、① (1分) 同温同压下，氢气的体积比等于A、B两金属失去的电子数之比。由于金属A、B的物质的量

相等，故氢气的体积比等于其化合价之比，从而推得A、B的化合价 (2分) 33、镁占47％(6分) Al占53％(6分)