沈阳市2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共24题；共49分)

1. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料．下列说法不正确的是（ ）

A . 钯催化剂能提高碳原子反应的活性 B . 钯催化剂能催化所有类型的有机反应

C . “钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子 D . 利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

2. （2分） 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ） A . 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B . 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C . 化学是一门具有极强实用性的科学 D . 化学是一门以实验为基础的自然科学 3. （2分） 下列离子检验的推理正确的是（ ）

A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣ B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸 C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+

D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣ 4. （2分） 下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（ ） A . 碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好 B . 钠在空气中燃烧生成Na2O

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C . 钠在发生化学反应时只作还原剂 D . 钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3

5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

7. （2分） 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（

A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到试管中液面上升并充满整个试管 C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色 D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

8. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色

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）

C . 次氯酸不稳定，见光易分解

D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

9. （2分） (2020高一下·泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）

A . 不能透过滤纸 B . 有丁达尔效应 C . 所得液体一定能导电

D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液

10. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 乙醇 B . O2 C . Na2CO3 D . NaOH

11. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 1H、D+、T2互为同位素

B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物

12. （2分） (2018高一上·海安月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

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④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A . ②③④ B . ②④⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②④

13. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） A B C D 纯净物 磷酸 蒸馏水 胆矾 胆矾 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 氨水 食盐水 电解质 硫酸 氧化铝 盐酸 氯化铜 非电解质 干冰 二氧化硫 铜 石墨 A . A B . B C . C D . D

14. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . Cl2 B . （NH4）2SO4 C . NH3 D . HCl

15. （2分） (2017高二上·荆门期末) 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（ ）

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A .

B .

C .

D .

16. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项 A B C D I 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合 A . A B . B C . C

II 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合 第 5 页 共 12 页

D . D

17. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Na+、NO3-、OH- B . H+、K+、CO32-、Cl-

C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D . Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

18. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（ ） A . 气体摩尔体积就是22.4 L/mol

B . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 g C . 标况下，18克H2O的体积为22.4 L

D . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L

19. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

B . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA C . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

20. （2分） 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）

A . 2 B . 4 C . 3 D . 1

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21. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ）

A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1 B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

22. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣ ． 下列说法正确的是（ ）

A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍 C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

23. （2分） (2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（ ）

A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 B . N2既是氧化产物，又是还原产物 C . NH4Cl中氮元素被还原

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D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

24. （2分） 200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）

A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量 B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C . 可以计算出该反应中转移的电子数

D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

二、 解答题 (共3题；共17分)

25. （4分） (2017高一上·浙江期中) 实验室配制480mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g．

（2） 配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有________． （3） 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的________．（填数字符号）

（4） 若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是________． A．忘记将洗涤液转入容量瓶；

B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；

C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线； D．定容时俯视刻度线．

26. （9分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 按要求回答下列问题

（1） ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（填编号）

（2） 3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是________，含有电子的物质的量是________； （3） 200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________；

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（4） 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为________； （5） 标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为________； （6） 已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是________。

27. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1） 5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O

5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ________，氧化剂是________

（2） 2FeCl3 ＋ 10NaOH＋ 3NaClO =2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O________，氧化剂是________

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参考答案

一、 选择题 (共24题；共49分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

二、 解答题 (共3题；共17分)25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

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26-5、

26-6、

27-1、

27-2、

第 12 页 共 12 页