姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（ ）
A . O2所在的铂电极处发生氧化反应 B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2 D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H B . 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl C . 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 D . 元素非金属性：F＞O＞N＞C
3. （2分） (2017高一下·温州期中) X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（A . 原子半径X＜Y B . 离子半径 X2+＜Y﹣ C . X与Y的原子序数之差为8
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）D . 在元素周期表中，两者处于同一周期
4. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A . ①②③ B . ①②⑤ C . ①②③⑤ D . ①③⑤
5. （2分） (2018高二上·吉林期中) 铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是（ ）
A . ① B . ② C . ③ D . ④
6. （2分） (2020·江西) 最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点， 下列说法不正确的是（ ）
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A . 硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B . 充电时，电极 B接正极 C . D膜是质子交换膜
D . 充放电时，A极有
7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ）
A . ①电子流动方向 B . ②电流方向 C . ③电极反应
D . ④溶液中离子移动方向
8. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料. 电解质溶液 电流计指针 第 3 页 共 18 页
1 2 3 4 5 Mg、Al Al、Cu Al、C(石墨) Mg、Al Al、Zn 下列回答错误的是（ ）
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 偏转 偏转 偏转 偏转 偏转 A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同 B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+ C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O D . 实验5中铝作原电池的负极
9. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（ ）
A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电子移动方向是由a极流向b极 C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂 D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S 10. （2分） 有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ， 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜
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作正极
D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
11. （2分） 某同学为了使反应 能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为
可行的方案是（ ）
A .
B .
C .
D . 12.
（
2
分
）
(2018
高
二上
·
滦县是 （ ）
A . 在原电池中，电子由正极流向负极 B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
13. （2分） 如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ 第 5 页 共 18 页
期
中
)
）
列
说法正确
下的
A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池 B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣ C . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效 D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
14. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）
A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底 C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快 D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快
15. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（ ）
A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙 B . 把金质假牙换成铝质假牙 C . 把不锈钢假牙换成金质假牙
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D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金
16. （2分） (2018高三上·怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。
则有关说法错误的是（ ） A . 线段BC代表Fe3+物质的量的变化 B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C . 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- D . 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3
17. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 18. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C . 自发反应在恰当条件下才能实现
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D . 自发反应在任何条件下都能实现
19. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
A . 111 B . 161 C . 272 D . 433
20. （2分） 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：列说法错误的是（ ）
A . 该元素处于第四周期第ⅥA族 B . SeO2既有氧化性又有还原性 C . 该原子的质量数为34 D . 酸性：HBrO4 > H2SeO4
21. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S B . 原子半径：Na＞Mg＞O C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D . 金属性：Na＞Mg＞Ca
22. （2分） 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 以水性涂料代替油性涂料 B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
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。下
D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
23. （2分） 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 氧元素参与了氮循环 B . ②中合成氨属于人工固氮 C . ①和③中氮元素均被氧化
D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
24. （2分） (2016高一下·大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（A . H2、O2、N2 B . O2、NO，NO2 C . H2、N2、NH3 D . NH3、HCl、NO2
25. （2分） (2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2
SO3 H2SO4 ．
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）
A . ②③ B . ①④ C . ②④ D . ③④
二、 填空题 (共3题；共10分)
26. （4分） (2019高三上·延边月考)
（1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________。
（2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素 A X Y Z W M G 相关信息 原子核外电子总数与其周期数相同 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 原子核外p电子数比s电子数多l个 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 元素的主族数与周期数相差4 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 画出W基态原子的核外电子排布图________。 （3） A2Y的VSEPR模型名称为________。
（4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式________。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________。
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（6） 已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3 ， 阿伏加德罗常效为NA ， 该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为________cm。
27. （3分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1） 从上图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
（2） 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
（3） 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸；原因是________。
（4） 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，
锥形瓶中还可观察到的现象是________。
（5） 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________。
（6） 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________。
28. （3分） (2018高三上·曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列
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问题:
（1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:________。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 ①H3PO2中，磷元素的化合价为________
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为________(填化学式);
③NaHPO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”). （3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:________。
（4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式：________②分析产品室可得到H3PO2的原因:________ （5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。
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②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。(填选项字母) A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4) B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4) D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=________mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。
三、 实验题 (共1题；共2分)
29. （2分） 为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1） 实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现________现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2） 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________； （3） 用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内的现象是________； （4） 装置D的作用是________；
（5） 有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：________．
四、 计算题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2018高一下·钦州期末) 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含
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锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。
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参考答案
一、 单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 15 页 共 18 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共3题；共10分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
第 16 页 共 18 页
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、 实验题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、
第 17 页 共 18 页
29-4、
29-5、
四、 计算题 (共1题；共3分)
30-1、
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