座位号： 2014高一化学竞赛选拔测试题
（考试时间：120分钟） 命题人：付海燕 2014.11.30 1.（10分）某反应的反应物和产物如下：
____KMnO4+ ___KI+___H2SO4====__MnSO4+ __I2+__KIO3+__K2SO4+__ H2O
(1)该反应的氧化剂是___________；
(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______ ；
班级： 姓名： 考场号： ②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 2．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 试回答：
(1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 _____________________________ (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：______________ (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： _________________________________________________
_____________________________________________ 3．（12分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰
矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ____________ (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 _____________ (3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量___________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，写出该反应的
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化学方式 _____________ (5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计
算该KMnO4的纯度。________________
4.(10分)
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为
________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol〃L－1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol〃L－1。 5．（6分）
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。 6．（10分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO
－
－和Cl－或者ClO－、“碱性”或3和Cl，则 当另一种具有__________(填“酸性”
“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。
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(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式______________________ 7. (10分) （1）、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 （ ）
A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu （2）、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？____________ （3）、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量之比为（ ）
A、3:1 B、3:2 C、2:1 D、2:3
（4）把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ）
A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3
（5） 将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2 g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比________。
8.(10分) (提示)AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓
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9.(8分)
10（8分）（在括号中填写1.2.3.4）
（1）向Na2CO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为：（ ）
（2）向NaHCO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（ ）
（3）向NaOH,Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（ ） 提示：（设NaOH,Na2CO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）
（4）向NaCO3，的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为（ ） 提示：（设Na2CO3， NaHCO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）
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