知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 化学反响 的各物质的 质量总和 等于反响后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。 注意：〔1〕不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； 〔2〕注意“各物质〞的质量总和，不能遗漏任一反响物或生成物；
〔3〕此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
〔4〕正确理解“参加〞的含义，没有参加反响或者反响后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反响的实质就是反响物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反响前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反响前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反响前后：
原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反响物和生产物总质量不变
物质种类一定改变 〔宏观〕 两个一定改变
构成物质的粒子一定改变 〔微观〕
一个可能改变——分子总数可能改变
知识点三：化学方程式 一、定义：
用 化学式 来表示化学反响的式子叫做化学方程式。 二、意义：
化学方程式“C + O2CO2〞表达的意义有哪些？ 1、表示反响物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反响条件是 点燃 ；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量及化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反响物及气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法：
1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反响生成 二氧化碳 ；
2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反响生成 1 个二氧化碳分子 量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反响生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+〞读作“和〞或“跟〞，“===〞读作“反响生产〞。 例：2H2+O2
2H2O 表示哪些意义，怎么读？
课后练习： 一、填空题：
1、在化学反响前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，那么A中一定含有 元素，可能含 元素
②推断反响物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，那么A的化学式为 。
③确定反响物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，那么反响了的A的质量为 g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；假设在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,那么已发生电解的水的质量为____ _g。
4．把6.1 g枯燥纯洁氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩
余固体的质量为4.2 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反响中起 作用。 5、现有一反响A+B=C，有10克A和5克B反响，完毕后还剩余3克A，B没有剩余，那么生成C的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反响的式子。 二、选择题：
1、化学反响前后，以下各项中，肯定没有变化的是：〔 〕 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤ 2、以下说法中，符合质量守恒定律的是〔 〕
A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B.6g的碳及6g氧气反响生成12g二氧化碳 C.8g氧气及1g氢气化合生成9g水 D.6g氧气及2g碳反响生成8g二氧化碳 3、对某化学反响前、后的判断中，不正确的选项是 ( )
A．物质的质量总和一定一样 B．元素的种类和质量一定一样 C．物质的分子个数一定一样 D．原子的总数和质量一定一样 4.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 〔 〕 镁条
稀盐酸 Fe MnO2 Na2CO3 CuSO4
H2O2
A. B. C. D.
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是〔 〕 A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反响的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反响物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和 6．以下表达完全符合质量守恒定律的是 ( ) A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D．1.2 g碳及3.2 g氧气恰好完全反响可生成4.4 g二氧化碳
7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的选项是〔 〕 ．．．．．．．A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反响前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反响后，生成二氧化碳的质量为 〔 〕 A.一定为〔a+b〕g B.大于〔a+b〕g C.小于〔a+b〕g D.不大于〔a+b〕g
9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反响中，Z的化学式用X、Y表示为〔 〕
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反响后得到B克氧气和C克氯化钾，那么混和物中二氧化锰的质量为〔 〕
A、〔A+B-C〕克 B、〔A-B-C〕克 C〔A+B+C〕克 D、〔A+C〕克
11、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
12．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有〔 〕 A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反响，生成4gD，同时增加了8gC，那么反响中A及B的质量比是 ( )
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l 14．化学反响前后肯定发生变化的是( )
15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反响：
△ 2Cu(NO3)2 == 2CuO + O( ) 2↑ + 4X↑。以下有关说法错误的选项是．．．．．．A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 CuO属于氧化物
16． NH4ClO4〔高氯酸铵〕可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不能生成的物质是( ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
17．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。那么丁物质的质量是( )
A．12g B．9g C． 4g D．17g
18．图1为某反响的微观示意图，其中“ 〞和 “ 〞 表示不同元素的原子。以下说法正确的选项是( )
图1
A．反响前后原子数目发生改变 B．反响前后分子种类没有改变 C．该反响属于化合反响 D．参加反响的两种分子个数比为1∶2 19．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( ) ．．A．M不稳 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成 20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么该物质中〔 〕
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 21. 化学方程式不能提供的信息是〔 〕
A. 通过什么条件反响 B. 哪些物质参加反响 C. 各物质之间的质量比 D. 化学反响速率
22. 之所以采用化学方程式表示化学反响，是因为： 。 A. 化学方程式能够表示反响物、生成物和反响条件这一客观事实。 B. 化学方程式简明、科学，而且通用。 C. 化学方程式能表达出化学反响的实质。
D. 化学方程式能表达出反响物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。 23.化学方程式 S+O2
SO2 可读作〔 〕
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反响中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 〔 〕 A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284
25、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的选项是〔 〕 A．X是氢气 B．X是甲烷 C．X含有氢元素 D．X含有氢、氧两种元素 26．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是〔 〕
．．A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇〔C2H5SH〕，可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可
点燃
以充分燃烧，其反响的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，那么X的化学式为 〔 〕 A、SO2
B、SO3
C、H2SO3
D、CO
24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你认为最合理的是(m可及n相等，也可不相等)
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反响，生成44gCO2和9gH2O，那么A物质的相对分子质量不可能是 〔 〕 ．．． A．26 B．40 C．58 D．9 三、综合应用：
1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞〔HgO〕受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量，发现反响前后质量都发生了变化。请填空：
〔1〕铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量________〔选填“大〞、“小〞或“不变〞 〕。 〔2〕你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律？______〔选填“是〞或“否〞〕 〔3〕请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________ 2、右图为某化学反响的微观过程，其中“〞和“
〞表示两种不同的原子．
〔1〕该反响中反响物 〔填“可能〞或“不可能〞〕是氧化物。 〔2〕右图中虚线框内应填的微观图示是 〔选填A、B、C、D〕，你推断的依据是
A．B．C．D．
3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定〞的实验，请分析有关问题： (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 〔2〕白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
〔3〕燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 〔只写一条〕。
〔4〕反思：白磷燃烧 〔填“遵守〞或“不遵守〞〕质量守恒定律， 理由是 。
4．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿〞的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。 〔1〕你认为小明的结论正确吗？为什么？〔2〕你猜想铜生锈还可能有什么物质参加反响？
5、写出以下方程式，并试着配平： 红磷在空气中燃烧： 铝在氧气中燃烧： 电解水的反响： 用过氧化氢制取氧气：
1.以下表达完全符合质量守恒定律的是〔 D 〕 A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有〔 C 〕 A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反响，生成4gD，同时增加了8gC，那么反响中A及B的质量比是 (D)
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l 4．化学反响前后肯定发生变化的是( B )
5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反响：
△ 2Cu(NO3)2 == 2CuO + O( C ) 2↑ + 4X↑。以下有关说法错误的选项是．．．．．．A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 CuO属于氧化物
6． NH4ClO4〔高氯酸铵〕可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不能生成的物质是( A ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中
含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。那么丁物质的质量是( A ) A．12g B．9g C． 4g D．17g
8．图1为某反响的微观示意图，其中“ 〞和 “ 〞 表示不同元素的原子。以下说法正确的选项是( C )
图1
A．反响前后原子数目发生改变 B．反响前后分子种类没有改变 C．该反响属于化合反响 D．参加反响的两种分子个数比为1∶2 9．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( C ) ．．
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么该物质中〔 D 〕
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 11.化学反响前后，一定不变的是 〔 C 〕
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
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某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞〔HgO〕受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧
生成固体氧化铝。他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量，发现反响前后质量都发生了变化。请填空： 〔1〕铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量________〔选填“大〞、“小〞 或“不变〞 〕。
〔2〕你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律？______〔选填“是〞或“否〞〕 〔3〕请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
汞 + 氧气 13. 〔1〕大〔2〕是〔3〕氧化汞 加热右图为某化学反响的微观过程，其中“〞和“的原子．
〞表示两种不同
〔1〕该反响中反响物 〔填“可能〞或“不可能〞〕是氧化物。 〔2〕右图中虚线框内应填的微观图示是
〔选填A、B、C、D〕，你推断的依据是 A．
B．
C．
D．
14．〔1〕可能
〔2〕D 质量守恒定律
15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定〞的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 〔2〕白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
〔3〕燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 〔只写一条〕。
〔4〕反思：白磷燃烧 〔填“遵守〞或“不遵守〞〕质量守恒定律， 理由是 。 15．(1)防止锥形瓶底部局部受热爆炸。〔2〕产生大量浓厚的白烟，气球先胀大，后又逐渐变小。 〔3〕装置漏气〔4〕遵循 参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
点拨：白磷燃烧放热，开场时锥形瓶内的空气受热膨胀，气球先胀大，随着反响的进展，白磷不断地消耗氧气，锥形瓶内气体压强逐渐变小，在外界大气压的作用下，气球又逐渐变小。
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