1.浓硝酸和锌的反响的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn〔NO3〕2+2H2O+2X↑，那么X为〔〕 A．H2B．NH3 C．NOD．NO2 2.以下物质受热分解时没有氧气生成的是〔〕 A．氯化铵B．氯酸钾C．高锰酸钾D．氧化汞
3．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断以下说法正确的选项是〔〕
物质 反响前质量/g 反响后质量/g X 16 0 O2 70 待测 CO2 1 45 H2O 0 36 A．该反响为置换反响B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测〞值为5D．反响生成的CO2和H2O的质量比为45：36
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反响属于〔〕
物质 反响前质量/g 反响后质量/g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 A．分解反响B．化合反响C．置换反响D．复分解反响
某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，以下对该有机物的推断正确的选项是〔〕
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
6．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁．
物质 微观示意图 甲 乙 丙 丁 以下说法正确的选项是〔〕
A．甲、丁的化学式一样B．只有丙物质属于单质 C．假设16g乙参加反响，那么生成的丙质量为32g
D．反响中，反响物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
AgN03固体见光或者受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是〔〕 A．S02B．N02 C．NH3D．N2
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是〔〕 A．因为H2O和H2O2的组成元素一样，所以它们的化学性质一样 B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
9．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠〔NaClO〕．它的消毒原理为：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，那么X的化学式为〔〕 A．NaClB．NaHCO3 C．NaOHD．Na2CO3
10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量局部数据如表所示．以下未知数据计算正确的选项是〔〕
物质 a b 10 c 0 d 0 反响前的质量〔g〕 10 反响中的质量〔g〕 6 反响后的质量〔g〕 ② A．①为7B．②为4 C．③D．④
2 0 3 ③ ① ④ 11．在一个密闭容器中参加四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：
物质 反响前质量/g 反响后质量/g 甲 3 10 乙 5 5 丙 20 8 丁 7 待测 通过分析，判断以下说法正确的选项是〔〕
A．测得反响后丁物质的质量为12gB．乙物质一定是催化剂 C．该反响是化合反响D．该反响是复分解反响
12．一定条件下，以下物质在密闭容器内反响一段时间是，测得反响产前后各物质的质量如下：
物质 反响前质量/g 反响后质量/g X 10 a Y Z W 根据上表信息判断，以下说法中不正确的选项是〔〕 A．X、Z是反响物，Y、W是生成物B．a=15
C．反响中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物
13.如图为一组物质发生化学反响的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子．由图分析以下结论正确的选项是〔〕 A.该反响属于分解反响 B．可能是氢气与氧化铜的反响
C．该反响可能为N2+2S2M==2M+2S2N D．R在该反响中一定未参加反响
14.〔2021•〕某化学反响的微观过程如图，那么以下说法中，不合理的是〔〕
A．该反响属于氧化反响B．甲、乙两物质参加反响的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2OD．反响前后氧元素的化合价发生了改变
15.〔2021•〕一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，那么该物质中〔〕 A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素
C．碳元素质量分数为8%D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
16．〔2021•〕在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示，那么以下说法中不正确的选项是〔〕
物质 反响前质量/g 反响后质量/g 氧气 50 2 二氧化碳 1 45 水蒸气 1 28 W 23 x A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反响后的生成物是二氧化碳和水 C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
17.〔2021•〕某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色．有关该物质的组成，推断正确的选项是〔〕
A．一定有碳、氢、氧元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳元素，可能有氢、氧元素D．一定有碳、氧元素，可能有氢元素
18．〔2021•〕以下对某一主题的知识归纳，正确的一组是〔〕
A．有关判断 B．能源与资源 冰和二氧化碳--都是纯洁物、也是氧化物 沼气、天然气--是不可再生的生物能源 木材燃烧质量减小--不符合质量守恒定律 石油--是有机物，开采出来直接用作燃料 C．实验平安 点燃可燃性气体--先要验纯 D．化学与生活 大米、花生油霉变--产生有毒的黄曲霉素 稀释浓硫酸--将水参加浓硫酸中，并搅拌 自然界的碳循环--对生态环境极为重要 19.〔2021•〕类推是学习中常用的思维方法．以下类推正确的选项是〔〕 A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B．H2SO4、HNO3都含有氧元素，所以酸中一定含有氧元素
C．甲烷、乙醇等有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D．锌、铁与盐酸反响后溶液的质量增加，所以金属与盐酸反响后溶液的质量一定增加 20.〔2021•〕以下列图象能正确反映对应变化关系的是〔〕
A.煅烧石灰石B．向不饱和氯化钠C．密闭容器中镁和氧气D．用等量过氧化 溶液参加氯化钠固体加热反响氢溶液制取氧气
21.某有机物在氧气中充分燃烧，生成了二氧化碳和水．由此可确定该物质是由元素组成的，假设该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．
22．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质中一定含有元素，其质量比为． 23．质量守恒定律的定量研究对化学科学开展具有重大意义．
〔1〕我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪〞可检查司机是否酒后驾车，其反响原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2〔SO4〕3+2X↑+9H2O，反响中红色的CrO3转变为绿色的Cr2〔SO4〕3，其中X的化学式为．
〔2〕请从微观上分析，任何化学反响都遵循质量守恒定律的原因．
24．，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反响后，只生成二氧化碳和水．实验测得反响前后物质质量如下表所示：
反响前质量/g 反响后质量/g A 16 0 O2 a 0 CO2 0 44 H2O 0 36 〔1〕表中a值为；有机物A中碳元素的质量为g． 〔2〕有机物A中氢元素的质量分数为．
25．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定〞的实验，请分析有关问题： 〔1〕装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．
〔2〕燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，那么图中托盘天平中游码的读数为g． 〔3〕白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．
〔4〕燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
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