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高一阶段性教学质量监测
化学试题
注意事项：
1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题（本题包括16个小题，1～6小题，每题2分，7～16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。）
1. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是 A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病
D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
An+
2．某微粒用ZX表示,下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A 3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S 4．下列有关化学用语正确的是 A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：
Cl－
C．S原子的结构示意图：+18 2 8 8
D．质子数为26、中子数为30的铁原子：26Fe 5．下列叙述正确的是
A．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 1818
B．O2和O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2∶3 C．过渡元素都是副族元素
D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同
－－－－+
6．在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．R可能是金属
C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
7．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ 8．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱 9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
10. 下列说法正确的是
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
++3+2+3+2－－－
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、－
NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2++2－－
A．强酸性溶液：Mg、K、SO4、NO3
+2+－－
B．使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3
-1++2－－
C．0.1mol·LAgNO3溶液：H、K、SO4、I
-l++－2－
D．0.1mol·LNaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4
13．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
56
A．X、Y分别是O、Na元素 B．R的单质与足量X2反应生成RX3
C．Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 D．电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z
14．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物 B．B元素可形成多种同素异形体 C．C元素存在多种核素 D．D的氧化物是两性氧化物
2＋＋
15．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．沉淀a为NaAlO2
C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是
－1
A．NaOH的浓度为0.6 mol·LB．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n(Al)∶n(Mg)＝2∶1 D．图中线段oa : ab＝5∶1
3+2+
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化学试题
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
17.（6分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______(填序号)。 A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2 (2)下列说法错误的是________(填序号)。 A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
△
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
18.（14分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随再向溶液中滴加酚酞溶液 之消失，溶液变成红色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 4．将镁条投入稀盐酸中 5．将铝条投入稀盐酸中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式） 实验内容 1 2 3 4 5 实验现象 离子方程式 （4）实验结论： 。
19．(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
（1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。 （3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。
20．(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____。 21.（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
高一化学试题答案
选择题（本题包括16个小题，1---6小题，每题2分，7---16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。）
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.A 10.C 11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.C
17.（6分） (1)C（2分） (2)C（2分） (3)A（2分） 18.（14分）
(1) 探究同一周期主族元素性质的递变规律。(或其它答案合理均可给分) (2分) (2) 试管；胶头滴管； 烧杯。(各1分) (3) (每空1分） 实验内容 1 2 3 4 5 实验现象 B E A C D 离子方程式 S＋Cl2=2Cl＋S↓ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ +－2－－(4)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(或其它答案合理均可得分) （2分） 19. （14分）
（1）第4周期ⅠA族（2分）2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2 + 3 H2 ↑（2分）；
+—
（2）NH3·H2O NH4 + OH （2分）；
△Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O（2分）； （3）Na2O2 （2分）；离子键、共价键（非极性键） （2分）；
+—
2 Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2 ↑ （2分） 20.（12分）(1)
(2分)
(1分)
(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O (2分，写加热符号或不写“稀”不扣分)
(3)ⅤA(1分)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (2分，层数、半径和能力答对两点给1分)
－＋
(4)SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4(2分，反应物写成SO2＋NH3＋H2O不扣分)
高温
(5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO(2分)
21.（12分）(1)过滤（2分）玻璃棒、漏斗（2分）
－－
(2)AlO2、OH（2分） 稀硫酸（2分）
－－
(3)AlO2＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋HCO3（2分）
△ (4)2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O(合理答案即可)（2分）
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