[精品]2019高考化学一轮复习选练(4)新人教版

选练（4）

1、（2018届山东省日照市高三5月校际联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键 C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA 【答案】D

【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于

-2NA，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算出溶液中OH数目，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA, D正确；正确选项D。 2、（2017课标Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A

【解析】A．B中含有6个中子，0.1mol B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

3、（2018届四川省凉山州高三第三次诊断性检测）仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 分离硝酸钾和氯化钠混合物 玻璃仪器 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、B 配制450 mL 2 mol·L氯化钠溶液 胶头滴管 C D 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 从食盐水中获得NaCl晶体 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 －111

11+

11

-

【答案】B

【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。实验室没有450mL

－1

的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。用天平（非玻璃仪器）称量氯

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※精品试卷※

化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。

4、（2017课标Ⅰ）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】

-1

【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L的盐酸V mL，根据反应NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)＝n (HCl)＝c mol·L

-1

-1

＝0.001cV mol，则样品

中氮的质量分数为≤

。

，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV，所以样品的纯度

5、（广东省韶关市2018届高三4月二模考试）“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾

D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 【答案】C

高锰酸

钾，硝酸钾为白色晶体，“消石”是指硝酸钾， 故C错误；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确，故选D。

6、（2017课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

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※精品试卷※

【答案】A

【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。

7、（2018届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 电解熔融NaCl：2Cl＋2H2O 2OH＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋2H2O C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO3＋Br2＝Br＋BrO3＋3CO2 D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 【答案】D

8、（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中: Fe、Mg、SCN 、Cl B．c(H)/ c(OH) = 1×10 的溶液中: K、Na、C．c(Fe ) =1 mol·L的溶液中: K、D．能使甲基橙变红的溶液中: Na、【答案】B

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9、（2018届北京市门头沟区高三5月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 【答案】B

【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

10、（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试）有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是( )

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※精品试卷※

A. FeS2既是氧化剂也是还原剂 B. CuSO4在反应中被还原

C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 【答案】C

【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个

2-FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO4的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2。

11、（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO2+ 4 H= Mn+Pb+S+2H2O

②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10，Ksp(PbSO4)=1.8×10 ③PbCl2 (s)+2Cl(aq)PbCl4(aq) △H>0

（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);

请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________。

（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________。 （5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。 A．热还原法 B．电解法 C．热分解法

（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。 【答案】 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 6Mn+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4 A 889

消耗氢离子起调节pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏铝酸根离子，选用氧化锌会引入新杂质，故物质X可以是AD；（3）根据软锰矿中还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两

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※精品试卷※

种金属杂质形成的化合物的成分为Al(OH)3、Fe (OH)3；分离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐处理得到氢氧化铝，流程如下：；（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应生成Mn3O4，总反应的离子方程式为6Mn+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4；（5）根据金属活动顺序，用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选A；（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应PbCl2 (s)+SO4(aq) 2Cl(aq) +PbSO4(s)的平衡常数 K==。

12、（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：

则“浸出”时最适宜的条件为_______________。

（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：______________。 （3）“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca、Mg转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg)∶c(Ca)=0.67，则MgF2 的溶度积为_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10]。

（4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式___________________。

（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn与有机萃取剂(用HA表示) 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn+4HAZnA2·2HA+2H

①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如图所示。试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________。

②“操作X”的名称是_____________。

（6）上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O 1.686kg，则镍的回收率为_______________。

【答案】 80℃ ，1.8mol/L H2SO4，30min 2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H 7.37×10 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 ↓+(NH4)2SO4+2H2SO4 料液的pH 增大，使料液中的c(H)减小，促使Zn+4HAZnA2·2HA+2H 向右进行，锌的萃取率增大 分液 95.4%

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※精品试卷※

详解：（1）根据图1，“浸出”最佳温度约为80℃；根据图2，随着硫酸浓度的增大Ni浸出率增大，硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大，当硫酸浓度大于1.8mol/L，继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显，硫酸最适宜浓度为1.8mol/L；根据图3，“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大，大于30minNi浸出率趋于平缓，最佳时间为30min；“浸出”时最适宜的条件是：温度为80℃、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。 （2）双氧水将Fe转化为FeOOH沉淀，Fe被氧化，H2O2被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H。

（3）当加入过量NaF后，Ksp（MgF2）=c（Mg）·c（F），Ksp（CaF2）= c（Ca）·c（F），将两式相比消去c（F），Ksp（MgF2）= Ksp（CaF2）=1.10100.67=7.3710。

（4）（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、（NH4）2SO4和H2SO4，含锰元素的黑色不溶物为MnO2，反应可写成（NH4）2S2O8+MnSO4→MnO2↓+（NH4）2SO4+H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，S元素的化合价由+7价降至+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，（NH4）2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为：（NH4）

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SO+MnSO4+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4。

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（5）①pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是：料液pH增大，使料液中的c（H）减小，促使Zn+4HAZnA2·2HA+2H 向右进行，锌的萃取率增大。

②“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn萃取，出现分层现象，将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。 （6）根据Ni守恒，Ni的回收率为100%=95.4%。

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