2019高考化学一轮复习选习练题4含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案

一、选择题

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O==I2+6OH

B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+OHNH3↑+H2O C．在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H==I2+2H2O D．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3==Ag+NO↑+H2O 【答案】C

【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H==I2+3H2O，故A错误；B、 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+HCO3＋Ba＋2OHNH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加

—++—+

H2O2得到I2:2I+H2O2+2H==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H+NO3==3Ag+NO↑+2H2O，故D错误；故选C。

2324

2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10个分子,这些分子由1.204×10个原子组成，

下列有关说法中不正确的是 A．该气体中每个分子含有2个原子

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该温度和压强可能是标准状况

D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】C

+

－

2＋

—

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＋

+

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+

—

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+

+

—

—

—

—



3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最

多的是 ( )

A．4 mol·L HNO3 B．3 mol·LHCl C．8 mol·L NaOH D．18 mol·L H2SO4 【答案】B

【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化

钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反

－1

－1

－1

－1

应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。

点睛：明确Mg、Al的性质差异及浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答。

3＋

4、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 B．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 C．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 【答案】A

－

5、以下关于下图说法正确的是

A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B．表明化学反应遵循能量守恒定律

C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关

D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 【答案】B

6、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子充电电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应

为: AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF6，则下列有关说法正确的是 A．充电时，PF6向阳极移动 B．充电时，铅电极质量减少

C．放电时，正极反应式为:Al+Li+e=AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 【答案】A

+

--+

-

7、已知A（g）+B（g）温度/℃ 平衡常数 C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）

=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是 A．4s时c（B）为0.78 mol/L B．该反应AH>0

C．830℃达平衡时，A的转化率为20% D．1200℃时反应C（g）+D（g）【答案】D

A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na)=c(NH3·H2O)

+

B．用少量水稀释0.1mol·L氨水时; 溶液中

-1

减小

C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中

D．pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na)>c(CH3COO) 【答案】A

+

-

增大

二、非选择题

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：____________________________________________________ ___________________________________________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________________________________ ___________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________________________________ ____________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe、Fe等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO4而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率。

2－

2＋

3＋

2－

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_________________________、________。

解析：求解SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO4的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。 答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 电解

②2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO3＋H===SO2↑＋H2O

(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

－

＋

2－

2－