2019高考化学一轮练练题选择题8含解析新人教版

李仕才

1、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )

A．N一定是HCl(aq) C．Y一定为NaOH(aq)

B．X可能为Al或Cl2 D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。 答案 B

2、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ C．③④②①

B．①③④② D．③①②④

解析 ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，所以金属的活动性顺序为：①③④②。 答案 B

3、下列图像与对应的叙述相符的是

A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

1

B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸 C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉 D．图④表示向NaOH溶液通入CO2 【答案】C

【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶

3+

解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图

3+2+2+

不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe+Zn=2Fe+ Zn，Zn+ 2+2+-2-Fe=Fe+ Zn，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH+CO2=CO3+H2O，CO3+ CO2+H2O=2HCO3，当溶液里OH完全反应时所得CO3浓度为原OH的物质的量的D图像错误。答案选C。

4、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐

蚀原理如图所示。下列说法正确的是

2---2--

1，选项2

A．铁管道发生的是吸氧腐蚀 B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀 C．这种情况下,土壤的pH增大 D．管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀 【答案】C

【解析】由图可知，负极反应为Fe-2e=Fe，正极反应为SO4+5H2O+8e=HS+9OH。A、铁道管的腐蚀过程中，氧气并未参与反应，所以不是吸氧腐蚀，故A错误；B、硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；

−

C、由正负极的电极反应可知，铁道管腐蚀过程中，OH浓度增大，土壤pH增大，故C正确；D、管道上刷富铜油漆，形成Cu−Fe原电池，Fe作为负极，可以加快管道的腐蚀，故D错误。故选C。

5、(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是( )

−

2+

2−

−

−

−

A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C极易溶于B中，溶液呈碱性

2

C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D．A和C能发生氧化还原反应 答案 C

解析 根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。

6、(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.9×10、K2＝6.4×10)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4、C2O4的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是( )

－2

－5

－

2－

A．HC2O4的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mL C．交点b处c(H)＝6.4×10 mol·L

D．pH＝5时存在c(Na)＋c(H)＝c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH) 答案 C

解析 图中曲线①为H2C2O4、②为 HC2O4、③为C2O4的浓度随pH的变化；由图中曲线可知

－－

HC2O4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)＝c(HC2O4)，

－

而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4

－2－－

水解，则溶液中c(H2C2O4)2－2－－－－－2－

只存在C2O4的水解，则C2O4＋H2O??HC2O4＋OH，[c(HC2O4)×c(OH)]÷c(C2O4)＝Kw÷K2，

－＋＋－5－1

则c(OH)＝Kw÷c(H)＝Kw÷K2，可知c(H)＝K2＝6.4×10mol·L，故C正确；pH＝5时

＋＋2－－－

溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)＋c(H)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)，故D错误；答案为C。

7、(2017·长沙市第一中学高三月考)下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A．制取较纯净的溴乙烷可用加成反应 B．C4H9Br有4种同分异构体

C．室温下，烃的衍生物均为非气态物质

D．乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同 答案 C

解析 制取较纯净的溴乙烷可用加成反应，A正确；丁基有4种，C4H9Br有4种同分异构体，B正确；室温下，甲醛是气态物质，C错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型

－

2－

＋

＋

2－

－

－

＋

－5

－1

－

3

相同，均是加成反应，D正确，答案选C。

8、(2017·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列说法不正确的是( )

A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应△

中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3=====3CaBr2＋N2＋6H2O 答案 B

解析 Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称△

量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3=====3CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。

9、(2017·河南省天一大联考高三阶段性测试)不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)( ) A．8 种 C．10 种 答案 B

解析 有机物C4H9ClO把氯原子看成氢原子，相等于C4H10O，属于醇，有4种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳 原子上时，共有结构为9 种，B正确。

B．9 种 D．12 种

4

10、(2017·凯里市第一中学、贵阳一中高三5月高考适应性月考)已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是( )

a

A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性 B．原子半径由小到大的顺序：dC．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性 答案 D

解析 已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于第ⅣA族，a是C，则c是S，所以d是Cl。b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。3＋2－

Al发生水解使溶液呈酸性，S发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径Cl＜S＜Al，B正确；a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，C正确；氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误。

11、下列说法正确的是( )

A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 答案 B

c 12、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为法不正确的是( )

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

，下列关于分枝酸的说

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

5

解析 B项，分枝酸中羟基为醇羟基，不与NaOH反应，只有—COOH与NaOH发生中和反应，则1 mol分枝酸最多与2 mol NaOH反应，故B错误，其余正确。 答案 B

6