化学平衡状态：
（1）化学平衡状态的建立
（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
化学平衡状态的特征 五大特点 化学平衡 逆 等 动 定 变 可逆反应 υ（正）=υ（逆）≠0 动态平衡 各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率 浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动 定量特征 一定温度下，化学平衡常数保持不变 （3）化学平衡状态的判断 举例反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 压强 混合气体的平均分子量（Mr） 温度 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， ②Mr一定，但m+n=p+q时 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡 体系的密度 密度一定
【例1】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)
达到化学平衡状态的是( )
2Z(气)一定
①X、Y、Z的物质的量之比为1 ∶2 ∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② C．②③
B．①④ D．③④
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
【例2】下列各关系中能说明反应N2＋3H2A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
一定条件
【例3】N2＋3H2
列说法中正确的是( )
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等
2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 【练习】
1、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O2
18
2SO3当达到平衡时通入
O2，再次平衡时，18O存在于( )
A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3
D．O2、SO3
2、在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）
A、反应的化学方程式为 2M ==== N
B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
3、在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g) 和 2L Y(g) ，在一定条件下发生下列反应： 4X (g)+3Y(g) === 2Q(g) + nR(g) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比
1原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）
3 A、3 B、4 C、5 D、6 4、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）说明已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 5、在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是
2NO2（g）；ΔΗ<0，不能
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 6、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 7、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B（g）
C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是
2NH3一定处于平衡状态的是
A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 8、下列说法中，可以表明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 9、在2NO2（红棕色）
N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是
A．c(N2O4)=c(NO2)的状态
B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态
10、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 11、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变 G、容器中气体的总压强保持不变
12、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A(气)＋B(气) C 、A(气)＋B(气)
C(气) B 、A(气)＋2B(气)C(气)＋D(气) D 、以上都达到平衡
2SO3，已经达到平衡的标志
3C(气)
2C(g)达到平衡的标志是
13、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O2是
A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变 14、可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥
B.②③⑤ C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
15、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
16、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
17、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡ ①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI; ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡
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