2016-2017学年安徽省芜湖市九年级(上)期末化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是(  )

A. 冰川融化 B. 葡萄酿酒 C. 西瓜榨汁 D. 玻璃破碎

2. 邻苯二甲酸二甲酯(化学式为𝐶10𝐻10𝑂4)，是一种普遍用于塑料材料的塑化剂.下列有关邻苯二甲酸二甲酯

的说法不正确的是(  )

A. 含有三种元素

B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C. 其相对分子质量是194

D. 所含碳元素和氢元素质量相等

3. 下列实验操作正确的是(  )

A.

倾倒试剂

B.

称量固体

C. D.

检验气密性 加热液体 4. 关于𝑆𝑂2、𝐶𝑂2、𝑀𝑛𝑂2三种物质，下列说法错误的是(  )

A. 都含有氧分子 B. 都是化合物 C. 都是氧化物 D. 都含有氧元素

5. 铁酸镍(化学式：𝑁𝑖𝐹𝑒2𝑂4)可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性

质都不变化，𝑁𝑖𝐹𝑒2𝑂4中若铁元素的化合价是+3价，如图是镍元素在元素周期表中的信息.下列说法正确的是(  )

A. 废气转化中铁酸镍起催化作用 B. 𝑁𝑖𝐹𝑒2𝑂4中Ni的化合价为+4 C. Ni的原子序数约为59 D. 𝑁𝑖𝐹𝑒2𝑂4中含有两种非金属元素 6. 下列有关构成物质的粒子的说法不正确的是(  )

A. 原子的质量几乎都集中在原子核上

B. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子 C. 原子、分子、离子都是构成物质的粒子

D. 在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分

7. 如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种原子，则图中表示单质的是(  )

A.

B.

C.

D.

8. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的(  )

A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 核外电子总数 D. 中子数 9. 碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，关于碳14原子的说法错误的是(  )

A. 质子数和中子数之和为14 B. 电子数为6 C. 质子数为6 D. 中子数为6

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10. 如图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图，在此过程中，发生变化的粒子是(  )

A. 氢分子和氧分子 C. 氢分子和氢原子

11. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是(  )

B. 氢原子和氧原子 D. 氧分子和氧原子

A. 蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 B. 铜粉在空气中及加热后，质量增大 C. 水结冰后，质量保持不变

D. 1.2𝑔碳与3.2𝑔氧气完全反应，生成4.4𝑔二氧化碳

12. 下列关于水的说法正确的是(  )

A. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 B. 活性炭净水器里，活性炭可以吸附水中的部分杂质 C. 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

D. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

13. 某同学设计了下列区别各物质的方案，其中不可行的是(  )

A. 通过观察来区分氧化镁和氧化铜 B. 用蒸馏水来区别氧化钙与碳酸钙 C. 用燃着的木条区分𝐶𝑂2、𝐻2、𝑂2

D. 用闻气味的方法来区别一氧化碳和二氧化碳 14. 下列实验现象描述不正确的是(  )

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体

15. 如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法正确的是(  )

A. 在化学反应中易得电子 B. 是一种带电粒子 C. 在化合物中显正价

D. 构成的单质在地壳中含量最高 16. 党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，

下列做法不符合这一要求的是(  )

A. 加大石油、煤炭的开采速度

17. 已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上

时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是(  )

C. 减少资源浪费，恢复自然生态

B. “低碳生活，绿色出行” D. 合理施用化肥和农药

A. 隔绝氧气

C. 降低温度至着火点以下

B. 气流带走可燃物 D. 无法判断

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18. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养，下列事实和相应的解释正确的是(  ) A B C D 事实 切洋葱时可闻到刺激性气味 物体受热膨胀 金刚石坚硬而石墨很软 解释 分子之间有一定的间隔 温度升高分子的体积增大 碳原子的排列方式不同 水是由氢元素和氧元素组成的 水分解生成氢气和氧气 A. A B. B C. C D. D

19. 探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中

进行下列对比实验．

下列对比实验中可探究温度对反应剧烈程度影响的是(  )

A. ②和④ B. ③和④ C. ②和③ D. ①和④

20. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所

示.根据表中信息判断下列说法正确的是(  )

物质 反应前的质量/𝑔 反应后的质量/𝑔 甲 2 m 乙 30 39 丙 20 5 丁 10 16 A. 该反应是化合反应 B. 甲是该反应的催化剂

C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D. 丙可能是单质

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分） 21. 用化学用语填空．

(1)①钙元素：______ .②2个氯离子：______ ． ③2个过氧化氢分子：______ ；④氧化铝：______ ．

(2)在氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质中，能产生温室效应的是______ ；常用于食品包装中防腐的是______ ．

三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

22. 如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中．

(1)观察到的实验现象有：______ 、______ ． (2)解释产生现象的原因：______ ． (3)反应的化学方程式为：______ ．

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23. 能源与环境已经成为人们日益关注的问题．

(1)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、天然气和______ ．

(2)煤的主要成分是碳，请写出碳完全燃烧的化学方程式______ ；燃烧时是将化学能转化为______ 能. (3)天然气属于______ (填“可”或“不可”)再生能源.为缓解能源危机，人们正积极开发利用的清洁能源有：______ 、______ ．

(4)页岩气中常含有剧毒的𝐻2𝑆气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与𝐻2𝑆发生反应，该反

𝑁𝑎2𝑆+2𝑋，则X的化学式是______ ． 应的化学方程式可不表示为2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐻2𝑆═

(5)选择燃料特别应从______ 等方面综合考虑． 四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）

24. 下列装置可制取有关气体，请回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称是：a：______ ；b：______ ． (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，反应类型是______ ；选取的发生装置是______ (填序号)．

(3)实验室制取二氧化碳气体的药品是______ ；检验二氧化碳气体所用的试剂是______ ． (4)检验C装置气密性的方法是______ ． 五、简答题（本大题共1小题，共6.0分） 25. 某校学生在研究物质燃烧的条件时，进行了以下实验：点燃一支蜡烛，竖直放在桌面上，用烧杯罩住(如

图1所示).请依据此实验回答问题：

(1)蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有______ 元素；

(2)当蜡烛火焰接触到烧杯底部，烧杯底会产生黑色固体，这是因为石蜡发生了______ 燃烧； (3)过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是______ ；

(4)蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是______ ； (5)实验后，有学生提出疑问：蜡烛熄灭时，烧杯内的氧气是否已经被耗尽？ 在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲线.根据图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论.下列说法正确的是______ (填序号) A.只有当氧气耗尽时，蜡烛才会熄灭 B.蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气

C.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧．

六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）

26. 乙烯(𝐶2𝐻4)是一种可燃性气体.同学探究其爆炸极

限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用𝑎%−𝑏%表示).回答问题：

(1)乙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出化学方程式：______ ． (2)用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验.步骤如下： ①此收集气体的方法叫做______ ；

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②先如图A所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体.点火不发生爆炸．

再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸.结合步骤①，得出𝑎%、𝑏%的范围，其中𝑏%的范围是：______ %～______ %.

③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据．

七、计算题（本大题共2小题，共14.0分）

27. 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

[猜想]把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ.石墨棒；Ⅱ．______ ．

[实验]用天平称量1.5𝑔氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹.按上述步骤实验，黑色粉末______ ，那么猜想Ⅱ不成立．

[结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______ ． [改进]把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功.该实验说明金属铝与铜活动性顺序是：铝______ 铜(填“<”或“>”)．

[拓展]若使用活性炭代替石墨棒效果更好，为什么？______ ．

28. 化学兴趣小组对某种粗锌(主要成分为锌，杂质不与酸反应)样品中锌的含量进行了测定，如图所示，称

20g该粗锌样品置于烧杯(质量为58.8𝑔)中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4𝑔．

(1)反应过程中产生氢气的质量为______ 𝑔. (2)计算该粗锌样品中锌的质量分数．

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