贵阳市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ） A . 盐酸 B . 氨水 C . 氢氟酸 D . NaOH溶液

2. （2分） (2016高二下·海南期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）

A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层 B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 C . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 D . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

3. （2分） (2016高三上·烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ） Y Z X W A . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B . 气态氢化物的稳定性：W＞X

C . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣） D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

4. （2分） 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）

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A . 正戊烷和正己烷 B . 苯和乙烷

C . 对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷 D . 甲苯和2﹣甲基丁烷

5. （2分） (2018高二上·北京期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）

A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定

B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C . 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 6. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 有机物中都含有碳元素 B . 有机物都易燃烧 C . 有机物的水溶液都难导电

D . 有机物都是从有机体中分离出来的物质

7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A . 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl― B . 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

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C . 当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－) D . 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

8. （2分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B . 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1

C . 在25℃，101kPa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA

9. （2分） (2019高二上·上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ）

A . NaOH溶液 B . KMnO4溶液 C . 氨水 D . KSCN溶液

10. （2分） (2015高二上·孝感期末) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（ ）

A . 该溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D . 0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）

11. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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下列说法正确的是（ ）

A . 3min前v正＞v逆 ， 3min后v正＜v逆 B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变

D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

12. （2分） (2018高二上·和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法错误的是（ ）

A . 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) B . 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C . 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D . 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

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二、 综合题 (共3题；共23分)

13. （6分） (2018高二上·唐山期中) 如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

（1） b处应通入________(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是________；

（2） 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

（3） 若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为________。

（4） 若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向________电极（填“a”或“b”）。 14. （6分） (2019高三上·南山期中) 亚钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为________.

（2） 亚钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式________。

（3） 我国规定火腿肠中亚钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚钠溶液至少可用于生产火腿肠________千克。

（4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为________。

（6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:

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滴定次数 消耗KMnO4溶液体积/mL 1 2 3 4 20.70 20.02 20.00 19.98 该样品中亚钠的质量分数为________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

15. （11分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

（1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol-1 1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H2=-269kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484kJ·mol-1

则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：________。 （2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，现将6molN2和14molH2充入下

图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达平衡的是________。 A．活塞不再移动 B．容器内压强不再改变 C．容器内气体密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 ②试计算该条件下反应的平衡常数：________。

③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可

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能是________。

（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g)

NO2(g)+O2(g)△H<0

①下列说法正确的是________。

A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。 再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变

②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：________。 （4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知

温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。

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请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。

三、 实验题 (共1题；共7分)

16. （7分） (2016高二上·临淄期末) 某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次； B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙； C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度． 完成下列问题：

（1） 上述操作步骤的正确顺序是________（填写字母序号）． （2） 判断溶液到达滴定终点的方法是________． （3） 上述A步骤操作的目的是________．

（4） 若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是________；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是________，理由是________．

（5） 用0.1032mol•L﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 序号 1 2 3 消耗盐酸的体积/mL 27.23 28.24 27.25 待测KOH溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 则待测KOH的物质的量浓度是________ mol•L﹣1．

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参

一、 单选题 (共12题；共24分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、 综合题 (共3题；共23分)

13-1、

13-2、

第 9 页 共 11 页

13-3、

13-4、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

14-6、

15-1、

15-2、15-3

、

15-4、

三、 实验题 (共1题；共7分)

第 10 页 共 11 页

16-1、

16-2、16-3、16-4、16-5、

第 11 页 共 11 页