贵阳市2020版高三上学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ） A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

3. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有

（白色）的滤纸，

根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

，下列说法错误的是（ ）

A . 上述反应属于置换反应

B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C .

既是氧化产物又是还原产物

D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

4. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-

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B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42- D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

5. （2分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）

A . 该晶体中一定含有SCN－ B . Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C . Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D . Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（A .

B .

C .

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）

D .

7. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（ ）

A . 电能→化学能 B . 光能→化学能 C . 化学能→电能 D . 电能→机械能

8. （2分） (2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选操作 项 现象 结论 蔗糖变成疏松多孔的海绵状A 向蔗糖中加入浓硫酸 炭，并放出有刺激性气味的浓硫酸具有脱水性和强氧化性 气体 向盛有浓氨水的锥形瓶中B 通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应 C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2先出现蓝色沉淀 和CuC12的混合溶液中逐滴加第 3 页 共 15 页

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 入氨水 A . A B . B C . C D . D

9. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）

元素 M W X 元素的相关信息 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐 原子的M电子层上有3个电子 在短周期元素中，其原子半径最大 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O 元素最高正价与最低负价的代数和为6 Y Z A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大

B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性 C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同 D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

10. （2分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入0mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.g。下列说法正确的是（ ）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B . 该中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D . 该中HNO3的质量分数为60%

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11. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A . 油脂水解可得丙三醇 B . 可用碘检验淀粉水解是否完全 C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同

12. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

13. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）

A . 0.32 mol·L－1·s－1 B . 0.16 mol·L－1·s－1 C . 1.6 mol·L－1·s－1 D . 0.8 mol·L－1·s－1

14. （2分） (2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 15. （2分） 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）

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A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0 B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0 C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0 D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<0

16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有浓度均为1.5mol•L﹣1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（ ）

A . 与H2SO4反应的铝粉7.2g B . 参加反应的H2SO4为0.2mol

C . 铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53mol D . 参加反应的NaOH约为0.27mol

二、 综合题 (共10题；共56分)

17. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染． 已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1 反应②：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|） 反应③：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3 反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表 温度/K 298 398 （1）

推测反应③是________反应（填“吸热”或“放热”） （2）

反应① K1 K1′ 反应② K2 K2′ 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ 第 6 页 共 15 页

相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=________． ②下列说法正确的是________．

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数

C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．

18. （4分） (2017高一下·天门期中) 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）

写出实验室制取氨气的化学方程式________． （2）

要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂． A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B . 浓硫酸

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C . 浓 D . 氢氧化钠溶液 （3）

用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．

19. （8分） (2015高二下·顺德期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应）

（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式：________；该反应的类型为________

（2） 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 D________； E________；

（3） 试管C中苯的作用是________．

（4） 在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：________． （5） 反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________．

（6） 改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：________．

20. （8分） 回答下列问题：

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。

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（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。 （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO42-)。

（4） 25 ℃时，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。

21. （4分） (2018高三上·贵阳开学考) 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:

（1） CO2分子中σ键与π键的个数比为________。

（2） C2H6的二溴代物中________ (填“有”或“无”）手性分子。

（3） 已知邻羟基苯甲酸 与对羟基苯甲酸 的沸点相差较大，根据

结构分析，前者的沸点________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因________。

22. （5分） (2018高三上·贵阳开学考) 硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。 （1） [Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为________ (用元素符号回答）。 （2） [Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是________。 （3） [Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 ________（填写一种即可）。

23. （9分） (2019·淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1） 基态铬原子核外存在________ 对自旋相反的电子，其未成对电子有________种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是________（填元素符号），原因是________。

（2） 环戊二烯

，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

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①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有________ A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键 ②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是________

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是________。

（3） 金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ________。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为. 94计算，此晶胞的缺陷率为________（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

24. （4分） (2018高二下·济南期末)

（1） 人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式________

（2） 某烷烃碳架结构如图所示： 制得，则此烯烃的结构有________种。

，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为单烯烃加氢

（3） 某有机物由C，H，O三种元素组成，球棍模型如图所示： 的化学方程式________

25. （4分） (2018高二上·广西期中) 按要求回答下列问题:

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。写出此有机物与金属钠反应

（1） 烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为________。 （2） 写出天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)的结构简式________。

（3） 的系统命名________。

（4） 的系统命名________.

26. （7分） (2018·郴州模拟) 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。

已知：

请回答下列问题；

（1） F的化学名称是________，①的反应类型是________。 （2） B中含有的官能团是________（写名称）。

（3） D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________。 （4） 反应③的化学方程式是________。

（5） 芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。

（6） 参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) ________。

【示例： 】

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参

一、 单选题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

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二、 综合题 (共10题；共56分)

17-1、

17-2、

18-1、

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19-1、

19-2、

19-3、

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