一、选择题（每题
2分，共30分；1-12题只有一个正确答案；
）
B．水力发电D．干冰升华
13-15题为多项选择）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（A．电灯通电发光C．液化石油气燃烧
2．（2分）“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（
）
A．农业上合理使用农药化肥B．焚烧方法处理塑料垃圾C．不任意排放工业废水D．推广使用清洁能源
3．（2分）下列实验基本操作正确的是（
）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．检查气密性D．）
给液体加热
4．（2分）下列有关氧气的说法中正确的是（A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
5．（2分）下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（A．H
）
B．2H
）
第1页（共34页）
C．2N2D．S
6．（2分）下列说法中正确的是（
A．生铁和钢都属于金属材料
B．人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低C．酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色D．检查煤气泄漏用明火查看7．（2分）在一定条件下，
5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成
C、D两种物质。若
生成6gC，则生成D的质量是（A．5g
）
B．6g
C．7g
D．4g
）
8．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（
A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④
表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
9．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（A．氧化钙、熟石灰、B．氯化氢、盐酸、C．氢氧化钠、火碱、D．碳酸氢钠、苏打、
CaO、氧化物
）
HCl、酸NaOH、碱NaHCO3、盐
）C．黄瓜
）
D．磷酸二氢铵）B
闻到花香是因为分子不断运动
第2页（共34页）
10．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（A．鸡蛋
B．小米粥
D．馒头
11．（2分）农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（A．尿素
B．铵
C．碳酸钾
12．（2分）下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（
A
用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
用品尝的方法区分糖水和石灰水
用肥皂水区分软水和硬水
C
用工业酒精勾兑白酒用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂A．A
13．（2分）对化学反应
B．B
催化剂只能加快化学反应速率洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
D
煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
C．C
）
D．D
A+B＝C+D的下列说法中正确的是（
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则
A、B不一定是酸和碱
C、D不可能是两种沉淀
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应14．（2分）下列图象能正确反映对应操作的是（
）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
第3页（共34页）
D．向银和铜混合溶液中加入过量的锌粉
15．（2分）相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（
）
B．CaCl2＝NaCl＞KClD．NaCl＞CaCl2＞KCl
1分，共31分）
A．NaCl＝KCl＝CaCl2C．CaCl2＞NaCl＝KCl二、填空题（本题共
7个小题．每空
16．（4分）用化学用语回答。（1）五氧化二磷
。
。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价（3）氢氧根离子（4）可用作补钙剂的盐
。
。
17．（5分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有（2）体温计中的金属是
。
。
。
。（填“热固性”或“热塑性”
）
（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要（5）生活中常用来降低水硬度的方法是18．（4分）金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“生锈的条件是
981”用钢量达
。
3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁
。。
，写出一种防止钢铁生锈的方法
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是
19．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
第4页（共34页）
。
（2）甲中含有少量的乙，可采用（3）t1℃时，要配制
方法提纯甲。
g。
100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到由大到小的顺序是（5）t1℃时，将为
。
。
15g甲物质加入到
t1℃，所得溶液中溶质的质量分数
50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数
20．（4分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子
不同。
的结构。
。
4CO2+2H2O，
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是（4）某有机化合物则R的化学式为
R在氧气中充分燃烧的化学方程式是
。
2R+5O2
21．（5分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液①根据图示判断该实验是将②滴入溶液体积为（2）测定某酸溶液测得的pH
滴入到
p变化如图所示。
中。
（填化学式）。
V2mL时，溶液中溶质为
pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使（填“偏大”或“偏小”）
。
（3）用来改良酸性土壤的碱是
第5页（共34页）
22．（4分）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、钾、钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含
。
（2）取（1）中无色溶液加入
BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有
。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的银溶液和稀，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有
。通过以上三
个实验还不能确定含有的杂质是。
三、实验与探究（本题共
4个小题．每空
1分，共28分）
23．（6分）如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。
（1）①仪器的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是，反应的
基本类型是
。
（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是。若用C装置收集二氧化碳气
体，验满方法是
。
24．（7分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3
Na2CO3 H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气
第6页（共34页）
味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭通入CO2。
K1通入CO2。
K1停止
K2停止通入NH3；一段时间后，关闭
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是（3）D装置中生石灰的作用是
。
作用。有同学认
。
CO2，其目的是
。
。
。
。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式
25．（7分）实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签
加入的试剂
方法1
锌粒
实验现象A中无明显现象
第7页（共34页）
A、B，然后进行实验。
实验结论A是
溶液；
B中产生气泡
方法2
碳酸钠溶液
A中B中
化学小组同学对方法
2
；。
B是溶液
进一步探究，设计了如下实验方案
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液
；
C中的溶质是
；
。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式
26．（8分）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是约是空气总体积的
。氢气可用天然气制取，
。空气中的氧气按体积计算，大这种方法制取的氢气中往往混有二氧
化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中组
设
计
以
H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小
下
实
验
。
【阅读提示】
①实验前，装置内的空气已排尽。②实验过程中的尾气已处理。
③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。（1）A装置的作用是（2）C装置中的实验现象是
。
。
第8页（共34页）
（3）E装置中盛放的试剂应该是（4）证明氢气存在的实验现象是
，该装置中发生反应的化学方程式为。
E装置换成装有碱石灰的干燥管）
。
（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的，仿
照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：（注：反应生成的水蒸气被
D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）
/g/g
m1m2n1n2
。（用m1、m2、n1、n2表示）
实验前C装置玻璃管内固体总质量实验后C装置玻璃管内固体总质量
实验前D装置总质量/g实验后D装置总质量/g
利用如表数据，计算出能证明四、计算题（本题共
CO存在的质量关系是
2个小题．27题4分，28题7分，共11分）
C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计
27．（4分）蛋白质是由丙氨酸（算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是（2）丙氨酸中各元素的质量比
。
C：H：N：O＝
。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是
（结果保留0.1%）
g。
28．（7分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入
219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将
200g一定溶质质量分
数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加
入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
氢氧化钠溶液质量产生沉淀质量/g试分析计算。（1）m的值为
。
（结果保留0.1%）
/g
第一次401.45
第二次402.9
第三次40m
第四次405.8
第五次405.8
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
第9页（共34页）
2019年黑龙江省绥化市中考化学试卷
参与试题解析
一、选择题（每题2分，共30分；1-12题只有一个正确答案；
）
B．水力发电D．干冰升华
13-15题为多项选择）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（A．电灯通电发光C．液化石油气燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、电灯通电发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、水力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、液化石油气燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；故选项正确；D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（
）
A．农业上合理使用农药化肥B．焚烧方法处理塑料垃圾C．不任意排放工业废水D．推广使用清洁能源
【分析】根据已有的化学与环境的保护的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、农业上合理使用农药化肥，能防止水体污染，故B、焚烧方法处理塑料垃圾，
能产生有害气体和烟尘等，
A符合要求；
能污染空气，故B不符合要求；
C、不任意排放工业废水，能防止水体污染，故D、推广使用清洁能源，能节约能源，减少污染，故故选：B。
C符合要求；
D符合要求。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3．（2分）下列实验基本操作正确的是（
）
第10页（共34页）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．检查气密性D．给液体加热
【分析】A、从实验安全的角度考虑；B、从保护实验室内的财物角度出发；C、从检查实验装置的气密性原理考虑；D、酒精灯火焰的温度的高低角度考虑。
【解答】解：A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，内部也点着了。故
A选项不正确；
B
或者酒精灯
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。故选项不正确；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。故
C的做法正确；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。故D选项不正确。故选：C。
【点评】本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。
4．（2分）下列有关氧气的说法中正确的是（A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；B、根据铁丝在氧气中燃烧的生成物分析；
第11页（共34页）
）
C、根据硫在氧气中燃烧现象分析；D、根据红磷在空气中燃烧的现象分析。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有助燃性，不可作燃料，故说法不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。不是三氧化二铁，故C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故
C说法正确；
D说法不正确。
B说法不正确；
A
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故故选：C。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解氧气的性质、常见物质在氧气中燃烧的现象和生成物等即可分析解答。
5．（2分）下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（A．H
）
B．2H
C．2N2
D．S
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。B、该符号可表示C、该符号可表示
2个氢原子，不是元素符号，故选项错误。2个氮分子，不是元素符号，故选项错误。
D、S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。6．（2分）下列说法中正确的是（A．生铁和钢都属于金属材料
B．人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低
第12页（共34页）
）
C．酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色D．检查煤气泄漏用明火查看
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。B、根据人呼出的气体的组成成分，进行分析判断。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁和钢均为铁的合金，均属于金属材料，故选项说法正确。B、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，二氧化碳的含量比空气中高，故选项说法错误。C、酚酞溶液滴入稀盐酸不变色，故选项说法错误。
D、煤气具有可燃性，为防止发生爆炸，检查煤气泄漏不能用明火查看，故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属材料的范畴、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。7．（2分）在一定条件下，
5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成
C、D两种物质。若故选项说法错误。
同时从体内带出水蒸汽，
人呼出的气体中
生成6gC，则生成D的质量是（A．5g
）
B．6g
C．7g
D．4g
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
【解答】解：由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的5gA和7gB完全反应生成故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
8．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（
）
6gC，则同时得到
C和D的质量和，
D的质量是5g+7g﹣6g＝6g。
第13页（共34页）
A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④
表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是构进行解答；
B、根据最外层电子数大于
4个，易得到电子解答；
8（氦是2），属于稳定结
C、根据元素的种类由质子数决定进行解答；
D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是B、①中最外层电子数为
1小于4，属于金属元素，故正确；
6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误；
④和②是同种元素。图有三中元素，故错误；
2，易失去最外层电子，所以化学性质不相
C、④和②的质子数相同，所以
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为似，故错误；故选：A。
【点评】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
）
9．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（A．氧化钙、熟石灰、B．氯化氢、盐酸、C．氢氧化钠、火碱、D．碳酸氢钠、苏打、
CaO、氧化物
HCl、酸NaOH、碱NaHCO3、盐
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。【解答】解：A、氧化钙生成生石灰，其化学式为学式对应不完全正确。
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为俗称、化学式和分类对应完全正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为名称、俗称、化学式对应不完全正确。
第14页（共34页）
CaO，故选项物质的名称、俗称、化
NaOH，属于碱，故选项物质的名称、
NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质化学式、分类是正确解答此类题的关键。10．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（A．鸡蛋
B．小米粥
）C．黄瓜
D．馒头
（特别是常见的酸碱盐）
的名称、俗称、
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。B、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
11．（2分）农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（A．尿素
B．铵
C．碳酸钾
）
D．磷酸二氢铵
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，
增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
【解答】解：农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A、尿素中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。B、铵中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。C、碳酸钾中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。
12．（2分）下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（
A
B
）
第15页（共34页）
用燃烧的方法区分羊毛和涤纶用品尝的方法区分糖水和石灰水
用肥皂水区分软水和硬水
C
用工业酒精勾兑白酒用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂A．A
B．B
闻到花香是因为分子不断运动催化剂只能加快化学反应速率洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
D
煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
C．C
D．D
【分析】A．根据物质的性进行分析；B．根据物质的性质进行分析；C．根据物质的用途进行分析；
D．根据材料的分类、三大化石燃料、构成物质的微粒进行分析。
【解答】解：A．棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；石灰水呈碱性，不能用品尝的方法区分糖水和石灰水；加入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少，故
A不完全正确；
催化剂能加快化学反应速率，
B不完全正确；
也能减缓化学反应速率，
B、闻到花香是因为分子不断运动，
洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能，故
C．用工业酒精勾兑白酒，有毒，小苏打可以与酸反应，用小苏打可以做糕点膨松剂，用硫酸铜做游泳池消毒剂，故
C不完全正确；
D．煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，故故选：D。
【点评】本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。13．（2分）对化学反应
A+B＝C+D的下列说法中正确的是（
）
D完全正确。
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则
A、B不一定是酸和碱
C、D不可能是两种沉淀
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
第16页（共34页）
B、根据生成盐和水的反应不一定是中和反应，进行分析判断。C、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法错误。B、若C、D是盐和水，则钠和水，故选项说法正确。
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则
C、D可能是两种沉淀，如
Ba（OH）2+CuSO4
A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸
＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故选项说法错误。
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如Na2CO3+H2O，故选项说法正确。故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征与发生反应的条件、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列图象能正确反映对应操作的是（
）
CO2+2NaOH═
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
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D．向银和铜混合溶液中加入过量的锌粉
【分析】根据反应原理和化学方程式的计算回答；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加
Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断；根据金属置换规律进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，故错误；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，
消耗等质量酸时产生氢气质量相同；
且等质量的
铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，故错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加
Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、
pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，
这一过程中pH＝7；继续
水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，
pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，
pH大于7，故正确。
D、一定量的银和铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与银溶液反应，
置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，铜的质量不变，之后锌与铜反应，置换出来的铜的质量大于参加反应的锌，溶液的质量减小，但是幅度没有之前大。待铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变，错误；故选：C。
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
15．（2分）相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（
）
B．CaCl2＝NaCl＞KClD．NaCl＞CaCl2＞KCl
A．NaCl＝KCl＝CaCl2C．CaCl2＞NaCl＝KCl
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对
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原子质量进行分析和解答。然后结合银的质量可能的情况分析。【解答】解：氯化钠中氯元素的质量分数为质量分数为
×100%≈61%；氯化钾中氯元素的
×100%
×100%≈48%；氯化钙中氯元素的质量分数为
≈%；由于加入的质量相等，所以对应的氯元素最多的是氯化钙，其次是氯化钠最后是氯化钾。
由于加入的银质量不确定，如果银过量，则三者得到的沉淀的质量顺序为氯化钙、氯化钠、氯化钾。如果量很少，连氯化钾都不足以完全反应，则生成的沉淀的质量为NaCl＝KCl＝CaCl2；加入的银多一些，只能完全反应氯化钾，则生成的沉淀质量CaCl2＝NaCl＞KCl．如果氯化钠也完全反应，而氯化钙没有完全反应，则生成的沉淀质量CaCl2＝NaCl＞KCl。故选：AB。
【点评】根据化学方程式计算时，第三计算过程要完整。二、填空题（本题共
7个小题．每空
1分，共31分）
第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，
16．（4分）用化学用语回答。（1）五氧化二磷
P2O5
。
2O3
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价（3）氢氧根离子
OH
﹣
。
。CaCO3
。
金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
（4）可用作补钙剂的盐
【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：原子个数不能漏。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，正负符号在后，带
1个电荷时，1要省略。
正负号在前，数字在后。
标出该离子所带的正负电荷数，
（4）碳酸钙是可用作补钙剂的盐，进行分析解答。【解答】解：（1）五氧化二磷的化学式为：
P2O5。
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：
2O3。
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（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带
1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离
OH。CaCO3。
﹣
子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：（4）碳酸钙是可用作补钙剂的盐，其化学式为：故答案为：（1）P2O5；（2）
2O3；
﹣
（3）OH；（4）CaCO3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。17．（5分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有（2）体温计中的金属是
汞
。
移除可燃物
。
。
热固性
。（填“热固性”或“热塑性”
）
（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要（5）生活中常用来降低水硬度的方法是【分析】（1）根据塑料的性质与用途来分析；（2）根据金属的性质与用途来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据保护水资源的措施来分析；（5）根据降低水的硬度的方法来分析。
煮沸
。
节约用水
【解答】解：（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，热固性；
（2）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞；（3）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。故填：移除可燃物；
具有热固性；故填：
（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水；（5）生活中，常用加热煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸。
【点评】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确即可解答
第20页（共34页）
本题。
18．（4分）金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“生锈的条件是
潮湿的空气
981”用钢量达
3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁
在钢铁表面涂油、刷漆
，写出一种防止钢铁生锈的方法
。
等涂上保护层；保持钢铁干燥等
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是
铜和铁
。
【分析】（1）根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈；
（2）根据盐酸和铁锈反应解答；
（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在铜和亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与铜溶液反应生成镁溶液和铜，铜反应完，若还有镁粉，镁才能与亚铁溶液反应生成镁溶液和铁，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在铜和亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与铜溶液反应生成镁溶液和铜，铜反应完，若还有镁粉，镁才能与亚铁溶液反应生成镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在铜和亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
19．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）
t2
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
降温结晶
方法提纯甲。
10
g。
（2）甲中含有少量的乙，可采用（3）t1℃时，要配制
100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为
第21页（共34页）
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到由大到小的顺序是
乙＞甲＞丙
。
t1℃，所得溶液中溶质的质量分数
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到20%
。
50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，
t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是
25g，饱和溶液的质量分数为：
×100%＝20%，要
配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%＝10g；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，较大温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，乙、丙三种物质的饱和溶液降温到乙＞甲＞丙；
（5）t1℃时，甲物质的溶解度是溶液中溶质的质量分数为故答案为：（1）t2；（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；
第22页（共34页）
应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、
t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
25g，将15g甲物质加入到×100%＝20%。
50g水中充分溶解后，所得
（5）20%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．（4分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子
排列方式
不同。
疏松多孔
的结构。
碳在常温下化
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是学性质不活泼
。
R在氧气中充分燃烧的化学方程式是C2H2
。
2R+5O2
（4）某有机化合物则R的化学式为
4CO2+2H2O，
【分析】（1）根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析解答。（2）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
（3）根据碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式本题。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，应使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼。（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则子和4个氢原子，则每个C2H2。故答案为：（1）排列方式；（2）疏松多孔；
（3）碳在常温下化学性质不活泼；（4）C2H2。
【点评】本题难度不大，掌握碳在常温下化学性质不活泼、活性炭具有吸附性、化学反
第23页（共34页）
2R分子中含有4个碳原
X的化学式为
R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质
应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
21．（5分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液①根据图示判断该实验是将②滴入溶液体积为（2）测定某酸溶液测得的pH
偏大
稀硫酸
p变化如图所示。滴入到
氢氧化钠溶液H2SO4、Na2SO4
中。
（填化学式）。
V2mL时，溶液中溶质为
pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使（填“偏大”或“偏小”）
氢氧化钙
。
（3）用来改良酸性土壤的碱是
【分析】（1）①根据图象中pH值的变化是从大于②滴入溶液体积为（2）测定某酸溶液
7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。
V2mL时，溶液的pH小于7，进行分析解答。
pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释
了待测溶液，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钙具有碱性，进行分析解答。
【解答】解：（1）①由图象可知，pH值是开始时大于知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，钠溶液中。②滴入溶液体积为液中的溶质为
V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶
7逐渐的减小到
7然后小于7，可
使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化
H2SO4、Na2SO4。
pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释
pH偏大。
（2）测定某酸溶液
了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的
（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故答案为：
（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；（2）偏大；（3）氢氧化钙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
第24页（共34页）
②H2SO4、Na2SO4；
pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。22．（4分）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、钾、钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含
氯化铜
。
BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有
碳酸钠
。
（2）取（1）中无色溶液加入
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的银溶液和稀，充分反应后生成
28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有
钾
。
氯化钠
。通过以上
三个实验还不能确定含有的杂质是
【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和钙反应生成白色沉淀碳酸钙和钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和钙反应生成白色沉淀碳酸钙和钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含钙，
另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的银溶液和稀，分反应后生成
28.7g白色沉淀
充
氯化钾、氯化钠和银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO74.5 14.9g
3═AgCl↓+KNO3，
143.528.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 11.7g
143.528.7g
28.7g氯化银，11.7g氯化钠和银反应生
14.9g，和银反应生成氯化银
由计算可知，14.9g氯化钾和银反应生成
成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于
第25页（共34页）
质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，
所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、钙，由（
2）可知，杂质中一定含有碳
酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是钾。故答案为：氯化铜，碳酸钠，氯化钠，钾。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。三、实验与探究（本题共
4个小题．每空
1分，共28分）
23．（6分）如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。
（1）①仪器的名称是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是
AD
（填装置对应的字母，
下同）该反应的化学方程式是
是分解反应
B
。
2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
，反应的基本类型是
（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是验满方法是
把燃着的木条放在
。若用C装置收集二氧化碳气体，
。
b导管口处，若木条熄灭，则集满
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件和气体的密度、水溶性进行分析；根据反应物、生成物和反应条件、反应的特征进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应发生需要的条件进行分析；化碳的性质进行验满。
【解答】解：（1）①仪器的名称是酒精灯；（2）高锰酸钾制取氧气的条件是加热，
可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用
根据二氧
向上排空气法收集；氧气能溶于水，可用排水法收集，若要收集一瓶较纯净的氧气，应该用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式
第26页（共34页）
为：2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑，符合“一变多”的特点，是分解反应；
B
（3）实验室学用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，如果用氧化碳，应从长管通入，验满的方法是：把燃着的木条放在C装置收集二
b导管口处，若木条熄灭，
则集满。故答案为：（1）酒精灯；（2）AD；2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑；是分解反应；（3）B；把燃着的木条放在
b导管口处，若木条熄灭，则集满。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
24．（7分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3
Na2CO3 H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验第27页（共34页）
：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭通入CO2。
K1通入CO2。
K1停止
K2停止通入NH3；一段时间后，关闭
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是（3）D装置中生石灰的作用是
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
除去二氧化碳中的氯化氢气体
。。。
作用。
氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
还有
平衡气压的作用
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，
有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是污染空气
。
CO2，其目的是
吸收氨气，防止其
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
。
尽可能多的吸收
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式CaCl2+2H2O+2NH3↑
。
2NH4Cl+Ca（OH）2＝
【分析】（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）根据除去A装置中生成的二氧化碳中含有氯化氢进行分析；（3）根据生石灰和水反应放出热量加快氨气的挥发进行分析；（4）根据长颈漏斗的用途和棉花团的用途进行分析；（5）根据增加碳酸氢钠的产率进行分析；
（6）根据氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气书写化学方程式。
。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，
碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反
应，所以B中碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）温度越高，分子运动的越快，所以D装置中氧化钙的作用是：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污染环境，不能把氨气直接排放到空气中，所以在长颈漏斗内放置浸有稀
第28页（共34页）
硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，防止其污染空气；（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；
（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；（4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；（5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；（6）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．（7分）实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签
加入的试剂
方法1
锌粒
实验现象A中无明显现象B中产生气泡
方法2
碳酸钠溶液
A中B中
化学小组同学对方法
2
产生白色沉淀产生气泡
。；
B是A是
A、B，然后进行实验。
实验结论氢氧化钡液；硫酸
溶液
溶
2NH4Cl+Ca（OH）2
CO2，其目的是：尽可能多的吸收
进一步探究，设计了如下实验方案
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑C中的溶质是
氢氧化钠、氢氧化钡
；
；
第29页（共34页）
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，Na2SO4、Na2CO3
。
写出所有溶质的化学式NaOH、
【分析】根据方法一的结论结合氢氧化钡溶液和稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象进行分析；
根据生成物和过量的反应物之间的反应进行分析。【解答】解：方法2：通过方法1的实验现象可知，以分别加入碳酸钠溶液，
加入的试剂
方法1
锌粒
A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所
B中现象是有气泡冒出；
实验结论
A是氢氧化钡溶液；
B是硫酸溶液
故填：
A中的现象是有白色沉淀生成；
实验现象A中无明显现象B中产生气泡
方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀；B中产生气泡。
；
（1）若有气泡产生，说明溶液
C中有碳酸钠，溶液
D中有硫酸，化学方程式为：
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）若有沉淀产生，说明溶液C中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；氢氧化钡；
（3）若无明显现象，则C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使质最多，故填：NaOH、Na2SO4、Na2CO3。
【点评】本题考查的是物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。26．（8分）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是体积计算，大约是空气总体积的
分离液态空气法
。空气中的氧气按
E中含有的溶故填：氢氧化钠、
。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中
H2、CO2、CO三种气体都存在，计
以
下
实
验
。
往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中一
化
学
实
验
小
组
设
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【阅读提示】
①实验前，装置内的空气已排尽。②实验过程中的尾气已处理。
③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。（1）A装置的作用是
验证二氧化碳并除去
。
。
，该装置中发生反应的化学方程式为
（2）C装置中的实验现象是（3）E装置中盛放的试剂应该是
黑色粉末变成红色
澄清石灰水。
CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓（4）证明氢气存在的实验现象是
无水硫酸铜变蓝色。
，仿
（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管）
照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：（注：反应生成的水蒸气被
D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）
/g/g
m1m2n1n2
实验前C装置玻璃管内固体总质量实验后C装置玻璃管内固体总质量
实验前D装置总质量/g实验后D装置总质量/g
利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是m1﹣m2＞。（用
m1、m2、n1、n2表示）
【分析】解：根据工业制取氧气、空气中氧气的含量进行分析；（1）根据二氧化碳能和氢氧化钙王传一生成白色沉淀进行分析；（2）根据氧化铜被还原成铜的现象进行分析；（3）根据检验二氧化碳所需试剂进行分析；
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（4）根据无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析；（5）根据相关数据进行分析。
【解答】解：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，故氧气从空气中获得的方法是分离液态空气法；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的
；
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳，为了防止二氧化碳对其他气体的干扰，所以（2）C装置中的现象是黑色粉末变成红色；（3）为了验证一氧化碳的存在，在（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（4）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，所以能证明有氢气存在的实验现象是：无水硫酸铜变蓝色；
（5）根据表格提供的信息可知，生成的水的质量为：量为：（n2﹣n1）g×
＝
；
（n2﹣n1）g，其中含有氧元素的质
E装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：
CO2+Ca
A装置的作用是验证二氧化碳并除去；
化铜中氧元素的质量为：（m1﹣m2）g；因为有一氧化碳的存在，其中一部分氧和一氧化碳反应生成了二氧化碳，m1﹣m2＞故答案为：分离液态空气法；
；
一部分氧和氢气反应生成了水，。
能证明CO存在的质量关系是：
（1）验证二氧化碳并除去；（2）黑色粉末变成红色；
（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（4）无水硫酸铜变蓝色；（5）m1﹣m2＞
。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、计算题（本题共
2个小题．27题4分，28题7分，共11分）
C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计
27．（4分）蛋白质是由丙氨酸（算：
第32页（共34页）
（1）C3H7NO2的相对分子质量是（2）丙氨酸中各元素的质量比
。
36：7：14：32
。
C：H：N：O＝
15.7%
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为（结果保留0.1%）0.7
g。
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是
【分析】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；根据丙氨酸的化学式；
利用某元素的质量分数＝
×100%即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数；
根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数＝氢元素的质量。【解答】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为
12×3+1×7+16×2+14＝，故填：；
（2）丙氨酸中C、H、N、O元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：14：16×2＝36：7：14：32；故填：36：7：14：32；
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数＝
×100%＝15.7%；故填：15.7%；
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是故填：0.7。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28．（7分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入
219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将
200g一定溶质质量分
8.9g×
×100%＝0.7g。
数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加
入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
氢氧化钠溶液质量产生沉淀质量/g试分析计算。（1）m的值为
4.35
。
（结果保留0.1%）
/g
第一次401.45
第二次402.9
第三次40m
第四次405.8
第五次405.8
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
第33页（共34页）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为
1.45g，所以第三次的
m＝1.45×4＝4.35，
且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为＝4.35，且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为
x，生成的硫酸钠的质量为
y
1.45g，所以第三次的
m＝1.45×4
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓120 x
＝x＝12gy＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为
×100%≈45.8%。
×
＝
142
y
58
5.8g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%＝7.1%故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第三计算过程要完整。
第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，
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