化学
第一部分必做题（80分）
一、选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）
14
1．考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。碳的 6C核素的中子数为（）
A．6 B．8 C．14 D．20
2．下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（） A．KNO3 B． NH4Cl C． NH4NO3 D． CuCl2 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A．白酒 B．食醋 C．豆浆 D．矿泉水 4．下列化合中，只含有共价键的是（）
A． H2O B． CaO C． NaCl D． NaOH
5．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（） A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3
6． CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（） A． CH3Cl B． CCl4 C． HCl D． H2 7．下列气体中，不能用排水法收集的是（） A． H2 B． NH3 C． NO D． O2 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A． H、OHB． Ba2、SO42C． Al3、OHD． K+、NO3
＋
－
＋
－
＋
－
9．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（） A．CH4 B． CH2＝CH2 C． CH3CH3 D． 10．下列物质中，不能发生水解反应的是（） A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
11．安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是（）
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B．用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C．点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 12．下列属于吸热反应的是（）
A．钠与水反应 B．镁带在空气中燃烧 C．碳酸钙高温分解 D．硝酸与氢氧化钠溶液反应
13．在工业上合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（）
A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂
14．下列过程不属于化学变化的是（）
A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．食物腐烂 15．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（） A．2HgO
2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2 2Na＋Cl2↑
C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl(熔融)
16．某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2＝ 2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）
A． B． C． D．
17．久置的FeCl2溶液常含有Fe3，为检验Fe3可选用下列哪种试剂（）
＋
＋
A．稀H2SO4 B．NaCl溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO4溶液 18．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（） A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 19．下列各组材料中，能组成原电池的是（）
A B C D 两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精 20．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（） A．10 g H2 B．2molCl2 C．1．5NA CO2 D．22．4LO2(标准状况) 21．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 的是（）
A．属于置换反应 B．属于氧化反应 C．Al作还原剂 D．Fe2O3被氧化 22．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋Cl＝AgCl↓ B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O
－
＋＋
－
2Fe＋Al2O3的叙述错误
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＝ Cu2＋H2↑
＋
＋
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl
＋
＋
－
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（8分）现有以下四种物质：A． B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
⑴漂白粉的有效成分是；⑵通常状况下呈红棕色的是；
⑶电子工业中作为半导体材料的是；⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是。
24．（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应： CH3COOH＋H OC2H5
浓硫酸加热 CH3COOC2H5＋H2O
⑴该反应类型是反应（填“取代”或“加成”）； ⑵其中含有羧基官能团的物质是。
25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题： ⑴实验室中少量钠常常保存在中（填“煤油”或“水”）； ⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是；
⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是（填字母代号）。
A．FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4 族 周期 1 2 3 IA ③ ⅡA ④ ⅢA ⅣA ① ⑤ ⅤA ② ⅥA ⅦA ⑥ 0 Ne 26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
⑴①元素符号是；⑵②的原子序数是；
⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①⑤（填“>”或“<”）; ⑷下列化学用语正确的是（填字母代号）：
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B．⑤的原子结构示意图： C．③和⑥形成化合物的电子式：Na :Cl:....+14 2 8 4
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的 实验探究。 ⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。 假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。 ⑵设计实验：
实验编号 实验操作 1 2 实验现象 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色 实验前，试管B盛放的是溶液（填“品红”或“酚酞”）。 ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有（填写字母代号）。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 ⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液（填字母编号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5．
2＋中，充分反应后，Cu丝剩余3．4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu物
L质的量浓度为mol·
－1
。
第二部分选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）
28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。 ⑴化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．青霉素 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．油脂 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 ①是重要的体内能源；
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸； ③是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验； ④在腌制肉类食品时，可加入适量的作防腐剂。 ⑵保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是（填字母编号）；
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO＋
⑶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下更物质中含有有机高分子材料的是；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
2CO2
②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是（填“铜合金”或“铝合金”）； ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式。
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。 ⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。
①常温下0．1mol·L1 NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C(Na) C(HCO3)
－
＋
－
（填“>”、“<”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。
⑵C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131．5kJ热量。该反应的热化学方程式为（填字母代号）。
A． C＋H2O＝CO＋H2 △H＝ + 131．5kJ·mol
－1
B． C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131．5KJ C． C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131．5KJ·mol⑶一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g）器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）； ③若加入催化剂，则平衡（填字母代号）。
A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 ⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。
①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是（填字母代号）； A．铁钉不生锈，液面上升 B．铁钉生锈，液面上升 C．铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如下，铁片作极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是。 参考答案
1-5：BCCAB 6-10：DBDBA 11-15：CCDBA 16-22：DCBAADA
－1
CO2（g）＋H2（g）在密闭容
23．⑴B ⑵C ⑶D ⑷A
24．⑴取代⑵乙酸（或CH3COOH） 25．⑴煤油⑵H2⑶B 26．⑴C ⑵7 ⑶>⑷B
27．⑵品红⑶A ⑷①SO2，B ②0．25 28．⑴①D ②C ③A ④B ⑵①B ②可回收物③N2 ⑶①C ②铜合金③Fe－2e=Fe2
－
＋
29．⑴①碱，>②促进 ⑵C
⑶①B ②阴，Zn－2e=Zn2
－
＋
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