2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A． 取20.00 mL盐酸 B． 清洗碘升华实验所用试管 C． 测定醋酸钠溶液pH D． 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨

烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电

子数纸盒为21。下列关系正确的是

Y A．氢化物沸点：WW X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．简单离子的半径：YC．化合物熔点：Y2X313．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中

同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

非选择题

（一）必考题： 26.（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好

装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯 e.称量A

c.关闭K1和K2 f.冷却至室温

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红

b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 27.（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

高温FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 ———→ Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容

器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

28.（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4

和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

3

（3）已知：As(s) + H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

2

1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

25

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

2

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液

−−混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)

−−−

AsO3溶液中c(AsO34(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。4)

与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

−a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v(AsO33) −3−−c. c (AsO3L−1 4)/c (AsO3)不再变化 d. c(I)=y mol·

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③tm时v

逆

_____ tn时v

逆

（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

_____________________________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________________________。 (二)选做题

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在__________________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回

答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。 （4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（由苯甲醚（

）是重要的精细化工中间体，写出

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

【参考答案】

7C 8A 9B 10A 11D 12D 13C

26.（1）样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) （2）①干燥管； ②dabfce ③

76(m2 - m3)

偏小

9(m3 - m1)

高温

（3）①c、a 生成白色沉淀、品红溶液褪色 ②2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑

27.（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）Fe Al(OH)3

−+(3)小 2CrO24 +2H

−

Cr2O27+H2O

（4）d 复分解反应 190m2（5）×100%

147m1

28.（1）。（2）2As2S3+5O2+6H2O == 4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，提高

As2S3的转化率。

4y3

（3）2△H1 - 3△H2 - △H3。（4）a、c 大于 小于 tm时生成物浓度较低 (x-y)2-1-1（mol·L）

35.（1） [Ar]3d74s2 O Mn （2）sp sp3

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O和CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大

6

（4）离子键和π键（Π4键） （5）0.148 0.076

36.（1）

，三氟甲苯；（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应

（3）+HCl 吸收反应生成的HCl

（4）C11H11F3N2O3 （5）9种

（6）