东方市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）

A．分子中含有两种官能团

B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

2． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 B C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 向AgNO3溶液中滴加少量NaClD 溶液，然后再向其中滴加KI溶液 3． 已知A.

B.

是比

液体分层，下层溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：，达到平衡后，要使 C.

D.

的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

、

溶解度：AgCl>AgI 氯的非金属性比碘强 有SO2和CO2产生 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 实验现象 结论 4． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）

A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 5． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 第 1 页，共 8 页

10 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×-4Ka=4.9×10 -10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①

6． 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

7． 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ） A冰毒、黄连素 B海洛因、黄连素 C大麻、摇头丸 D黄曲霉素、尼古丁

8． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

9． 用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 10．下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 11．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（ ） A、服大量食盐水 B、服用葡萄糖 C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清

12．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本

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不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl-

13．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

14．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 15． 下列说法正确的是（ ）

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 16．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响

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D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

17．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 18．青苹果汁加入碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明（ ） A、熟苹果中只含有单糖不含淀粉 B、苹果转熟时单糖聚为淀粉 C、青苹果中只含有淀粉不含单糖 D、苹果转熟时淀粉水解为单糖 19．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C．丁烷有3种同分异构体 判断正确的是（ ）

A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况） C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应属于加成反应

20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列

二、填空题

21．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 4．0 5．0 6．0 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 第 4 页，共 8 页

20 30 50 ①

增大能加速

分解，表明对

301 158 31 231 108 26 169 48 15 58 15 7 分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

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（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

I2的离子方程式_______。

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

23．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。 请回答下列问题：

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→____ ___→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作 。

（3）E装置发生反应的离子方程式是 。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，

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E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。 步骤 ① ② ③ 操作及现象 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间。 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。 步骤②操作的目的是 ；步骤③C瓶中发生的化学方程式为 ； 通过实验可以得出： （填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。 24．完成下列氧化还原反应相关问题： I．配平下面的氧化还原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

（浓）

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）

。

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东方市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 B 12 B 3 B 13 A 4 C 14 A 5 D 15 D 6 D 16 A 7 C 17 B 8 C 18 D 9 D 19 B 10 B 20 C 二、填空题 21． . （1）

b、a、c （4）. B （5）. 、、能够顺利流下 23．

（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋4NO2↑＋2H2O （2分） （2）debcfg（b与c、f与g可以交换） 关闭K1，打开K2（2分） （3）3MnO4-＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3-＋2H2O（2分）

（4）排尽装置中残留的NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） NO（2分）

. （2）

. （3）中强

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

22．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体

24．5 2 1 5 1 1 1

② 49 0.4 0.4 2.63

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